<?xml version="1.0" encoding="utf-8"?>
<Search><pages Count="26"><page Index="1"><![CDATA[2



                                                                                                                            BG

                          Comunicacional                                         Socioemocional
                                                                                                                                                                                                                                         2  2  BG  BG
                                             Digital                 Matemática












                                                    COMPETENCIAS





                                                     INSERCIONES
                                                    CURRICULARES



                                                                                                                            Química                                                                                                            Química  Química









                                          Educación                    Cívica, Ética
                                        Socioemocional                 e Integridad

                            Desarrollo                 Seguridad Vial                Educación
                            Sostenible                  y Movilidad                  Financiera
                                                         Sostenible

























                   Contacto: 098 747 9990
               Correo: distribuidora_ra@hotmail.com
                Guayaquil: CC Albán Borja, Local 88]]></page><page Index="2"><![CDATA[UNIDAD
                       TEMÁTICA
                         2                Reacciones químicas






                      En todo cambio químico se produce una ruptura de enlaces que se reorganizan y forman otros nuevos
                      que dan lugar a sustancias distintas a las iniciales; esto se debe a que son cambios tan profundos que
                      afectan la identidad de las sustancias.
                      Las reacciones químicas nos rodean en la vida cotidiana, son transformaciones esenciales para el or-
                      ganismo, la industria y generan nuevos productos con propiedades diferentes a las de los reactivos
                      originales.

                      La fotosíntesis, la oxidación de los metales, el metabolismo en los seres vivos, la respiración y la com-
                      bustión son reacciones químicas que ocurren en nuestro entorno y modelan el mundo que nos rodea.

























































                 ©Shutterstock



               42
               42    Químic a
                     Química
                     2.º BG
                     2.º BG


                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   42                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   42]]></page><page Index="3"><![CDATA[En los cambios químicos se modifica la naturaleza
                                                                         de las sustancias y se forman otras nuevas con pro-
                                                                         piedades diferentes.









                                                                         ¿Q ué apr  ender
                                                                           Observa y recuerdaemos?



                                                                                             Cambios
                                                                                             químicos








                                                                                            Reacciones
                                                                                             químicas




                                                                               Ecuaciones              Leyes ponderales

                       Educación
                       financiera
                      Observa y recuerdaesiones
                Químic  a y las pr of                                ©Shutterstock          Clasificación

                 Ingeniero ambiental
                 Este ingeniero es un profesional que se prepara para dar                  Combinación
                 soluciones a los problemas ambientales del país y del
                 mundo.  Desarrolla  habilidades  que le  permiten  abordar               Descomposición
                 la problemática de la contaminación; además, está en ca-
                 pacidad  de  prever  y  controlar  riesgos  ambientales.  Está           Desplazamiento
                 preparado para analizar, proponer e innovar tecnologías
                 de acuerdo con el contexto de cada problemática am-                       Endotérmicas
                 biental debido a la acción antrópica o natural. El ingeniero
                 ambiental es un profesional que puede ejercer diferentes                   Exotérmicas
                 cargos dentro de la empresa privada o pública, y está en
                 capacidad de planear, liderar y ejecutar proyectos.




                 Universidades que ofertan la carrera: Universidad Central
                 del Ecuador, Universidad Politécnica Salesiana del Ecuador, Uni-
                 versidad Agraria del Ecuador, Universidad de Cuenca, Escuela
                 Superior Politécnica Agropecuaria de Manabí, Escuela Politécni-
                 ca Nacional, Escuela Superior Politécnica Ecológica Amazónica,
                 Escuela Superior Politécnica del Chimborazo.
                 Puedes consultar más acerca de esta carrera en el enlace:
                 lynk.ec/12qmc07

                                                                                                         Química   43
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   43
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   43                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="4"><![CDATA[1                      Las reacciones: evidencia


                                         de un cambio químico



               DUA. Representación                                                                                                                                                                                      DUA. Representación

                                         La naturaleza siempre está en un constante cambio. En ella se producen fenómenos
                    Saberes previos
                                         diversos; unos son físicos y otros son químicos.
                       ¿Qué diferencias   Cuando las sustancias interactúan unas con otras para dar origen a nuevas sustancias
                   encuentras entre una   con la consiguiente desaparición de las anteriores, se conoce como reacción química.
                      papa cruda y una
                 cocinada?, ¿qué sucede   A través de las reacciones químicas, los elementos se combinan para formar com-
                 con las sustancias en un   puestos. También ocurre que los compuestos se descomponen para originar otros
                   proceso de cocción?   compuestos o liberar sus elementos.

                                         Evidencias de un cambio químico

                                         No todos los cambios que experimentan las sustancias son cambios químicos. Cuan-
                                         do una reacción química se está llevando a cabo, se forma alguna sustancia nueva,
                                         cuyas propiedades son diferentes a las de las sustancias de partida.
                                         Los cambios químicos afectan la identidad de las sustancias porque tiene lugar la
                                         ruptura de unos enlaces químicos y la formación de otros nuevos.
                                         Algunas evidencias de cambios químicos son:


                Cambios de temperatura                   Efervescencia, cuando                     Desprendimiento
                espontáneos, ej.: cuando                 aparece un gas en un                      de luz, ej.: la
                se calienta un fermento                  medio líquido, ej.: cuando                combustión del
                (la chicha, el jugo de uvas,           ©Shutterstock  colocas una tableta de sal    magnesio.
                el mosto de cebada).                     de Andrews en agua.                    ©Shutterstock


                Aparición de un precipitado, se          Cambio de color, ej.: cuando
                forma un sólido en un                    frente a los rayos del sol tu
                medio líquido, ej.: cuando               piel se pone más oscura.
                la leche se corta.                     ©Shutterstock                            ©Shutterstock       ©Shutterstock



                      Ética e integridad  En muchas reacciones químicas se observa la aparición de precipitados, es decir,
                                         surge un cuerpo con un estado de agregación diferente al que presentaban las sus-
               Heráclito de Éfeso (Grecia,   tancias que reaccionaron. Ejemplo de esto es cuando se vierte una disolución de
                 535-475 a. C.) explicaba   yoduro de potasio a otra de nitrato de plomo (II). Cuando entran en contacto las dos
                 que el universo se halla   soluciones se produce un precipitado de color amarillo intenso que corresponde al
               en un constante cambio y   yoduro de plomo (II).
                  manifestaba que “todo
                 fluye, nada permanece”,   Otra evidencia importante es la efervescencia, la aparición de un gas dentro de un
                  “todo cambia, nada es”,   medio líquido; por ejemplo, se forman burbujas de gas cuando a un clavo se sumer-
                         (Patiño, 2006).  ge en vinagre.
               La filosofía de Heráclito se
               relaciona con la naturaleza   Los cambios de temperatura son otro indicador de que se está produciendo una
                   dinámica del mundo,   reacción química. Por ejemplo, al mezclar en un tubo de ensayo disoluciones de
                      incluyendo el ser   ácido clorhídrico y cloruro de sodio, se observa que hay un incremento en la tem-
                             humano.     peratura de los productos con respecto a la de los reactivos. En otros procesos es
                  ¿Qué cambios crees que   necesario aportar energía, por ejemplo, en la reacción que sucede cuando se fríe
                 necesitan los ciudadanos
               ecuatorianos para tener un   un huevo.
                           mejor país?


               44    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   44                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   44]]></page><page Index="5"><![CDATA[2

                  Reacciones de combinación o síntesis




 DUA. Representación                                                                             DUA. Representación
                                                Ejemplos
                                                      Sodio  +  Cloro ® cloruro de sodio           Saberes previos
                                                       2Na   +  CI  ®     2NaCI
                                                          (s)    2(g)          (s)               Cuando te encuentres
                    Aquellas en las que dos o              Síntesis del cloruro de sodio.        frente a un problema que
                    más sustancias reaccionan                                                    implica una reacción
                    juntas para formar un solo   Óxido de calcio  +  agua ® hidróxido de calcio  química, recuerda
                                                                                                 identificar los reactivos
                    producto. Con frecuencia          CaO       +  H O  ®    Ca(OH) 2(ac)        (sustancias iniciales) y los
                                                                   2
                                                         (s)
                                                                     (I)
                    estas  reacciones  liberan            Síntesis del hidróxido de calcio       productos (sustancias
                    energía en forma de calor                                                    resultantes.
                    (H).                         Trióxido de azufre  +  agua ® Ácido sulfúrico  Asegúrate de que las
                                                        SO         +  H O  ®    H SO             fórmulas de cada sustancia
                                                          3(g)        2  (I)     2  4(ac)        sean correctas.
                                                           Síntesis del ácido sulfúrico
                  Los símbolos que se escriben a la derecha de una fórmula son s para un sólido, l para
                  un líquido, g para un gas y ac para una sustancia disuelta en agua.

                  Los símbolos que se representan en las reacciones químicas son:

                   Símbolo                             Explicación
                       +     Se usa para separar dos reactivos o dos productos.
                            Separa los reactivos de los productos. Indica que la reacción es irreversible.
                            Se usa en las reacciones reversibles.
                      
                            Indica la presencia de un precipitado.
                            Se utiliza para indicar un producto gaseoso.
                      (s)    La sustancia está en estado sólido.                                Interdisciplinariedad
                      (l)    La sustancia está en estado líquido.
                      (g)    La sustancia está en estado gaseoso.                                Observa cuánto tiempo
                      (ac)   La sustancia está disuelta en agua.                                 demora en :
                            Se requiere calor para la reacción.                                 a) oxidarse un clavo
                                                                                                  sumergido;
                   electrólisis  Se requiere de corriente eléctrica.                             b) cambiar de color
                                                                                                   cuando se adicionan
                      Pt     La sustancia sobre la flecha es un catalizador que aumenta la velocidad de la   unas gotas de limón
                            reacción y no se consume en la misma.                                 al té;
                                                                                                 c)  quemarse una hoja
                                                                                                   de papel.
                                                                                                 Clasifica las reacciones
                     Ejercicio resuelto                                                          en función del tiempo
                       y propuesto                                                               que requieren:
                    Ejercicio resuelto                                                           •   Lenta
                    El cloro y el hidrógeno reaccionan para formar cloruro de hidrógeno. Indica: a) ¿qué enlaces   •   Rápida
                    se rompen y cuáles se forman?; b) ¿cuáles son los reactivos y los productos?
                    H + Cl 2 →  2HCl
                     2
                    a)   Los enlaces que se rompen son: HH Cl Cl−  −  y    y los que se forman son: HCl−  .
                    b)   Reactivos son H  y  Cl . El producto es HCl.
                                    2
                                        2
                    Ejercicio propuesto
                    El nitrógeno reacciona con el oxígeno para generar dióxido de nitrógeno. Explica qué enlaces       ©Shutterstock
                    se rompen, qué enlaces se forman, cuáles son los reactivos y los productos.


                                                                                                         Química   45
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   45                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   45]]></page><page Index="6"><![CDATA[DUA. Representación

                        Educación        Reacciones de descomposición
                        financiera
                                         Son aquellas en que una sustancia compleja se divide en dos o más sustancias más
                                         simples. Un ejemplo es la descomposición de hipoclorito de sodio.


                                                       hipoclorito de sodio  ®  cloruro de sodio  +  oxígeno
                                                           2 NaClO       ®      2  NaCl     +    O
                                                                                      (s)
                                                                                                  2(g)
                                                                  (s)
              ©Shutterstock              Este tipo de reacciones pueden ocurrir por diversas causas, entre las principales están:

                   En las cementeras, la
                piedra caliza se somete a   Descomposición térmica. Muchas sustancias se des-
               un proceso de calcinación   componen cuando se calientan, porque la energía tér-
                   en hornos rotatorios,   mica rompe los enlaces químicos que mantienen unida
               donde se descompone en     la molécula. Por ejemplo:                                                 ©Shutterstock
               cal viva (óxido de calcio) y
               dióxido de carbono. La cal
                    viva resultante es un   Carbonato de calcio   calor    Ácido de calcio  +  dióxido de carbono  Descomposición térmica
                componente esencial del                   CaCO              calor              CaO         + CO  del tiocianato de mercurio,
                            cemento.                3(s)              (s)     2(g)            conocida como la “serpiente
                 Dado que la producción                                                       del faraón”.
                de cemento genera CO ,
                                   2
                  las cementeras deben    Fotólisis. La luz ultravioleta puede rom-
               invertir en tecnología para   per los enlaces químicos de algunas mo-
                   optimizar la eficiencia   léculas. Por ejemplo, el cloruro de plata,
                 energética sin afectar su
                          rentabilidad.   un sólido blanco, se descompone con la
                    ¿Qué oportunidad de   luz para dar unos pequeños cristales ne-
                      negocio ves en esa   gros de plata.                                                           ©Shutterstock
                         problemática?                     luz
                                           Cloruro de plata       plata  +  cloro
                                               AgCI        luz    Ag   +  CI
                                                   (s)             (s)    2(g)    Descomposición fotolítica del cloruro de plata.

                                          Presencia de catalizadores. Un catalizador es una sustancia que modifica la velo-
                                          cidad de la reacción pero no participa en la misma.

                  Experiencia casera                                  Catalasa

                Observa y explica lo que                                                                            ©Shutterstock
                  ocurre cuando colocas
                  en una botella plástica
                    unos 20 ml de agua     La enzima catalasa, acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno.
                oxigenada y añades una
                cuchara de jabón líquido
                            de platos.    Electrólisis. La corriente eléctrica puede   Hidrógeno      Oxígeno
                     Aparte mezcla una    proporcionar la energía necesaria para des-
                  cucharada de levadura   componer  ciertos  compuestos,  particular-
               seca con unas cucharadas   mente sales fundidas o disueltas en agua.                   Agua acidi cada
                             de agua.     Por ejemplo, la electrólisis del agua produ-                Barra de gra to
                 Agrega esta mezcla a la   ce hidrógeno y oxígeno.                                    Tapón de goma
                      botella con agua
                           oxigenada.            electrólisis                           Cátodo    Ánodo             ©Shutterstock
                         ¿Qué ocurre?      Agua   electrólisis    hidrógeno  +  oxígeno
                                            H O              H       +  O
                                             2  (I)            2(g)       2(g)
                                                                                   Electrólisis del agua.


               46    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   46                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   46]]></page><page Index="7"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Clasifica los siguientes procesos como cambios físicos o químicos:

                      a)  Trituración en un mortero un terrón de azúcar.
                      b)  Dilatación de una varilla.

                      c)  Combustión de la gasolina.
                      d)  Manzana troceada que se oscurece al ambiente.

                      e)  Evaporación de una colonia.
                      f)  Fermentación de la uva

                  2.  Analiza el siguiente cambio químico:
                      El perclorato de potasio es un sólido blanco cristalino que, explota cuando es
                      golpeado y produce cloruro de potasio y oxígeno. Esto ocurre de acuerdo con la
                      siguiente ecuación:
                                              KClO  ® KCl + 2O  – H
                                                  4
                                                              2
                      Responde y argumenta tus respuestas.
                      •   ¿A qué tipo de reacción         •   ¿Es reversible la reacción?
                         corresponde?                         _________________________________
                         _________________________________    _________________________________
                         _________________________________    _________________________________

                         _________________________________    _________________________________
                  3.  Establece el tipo de reacción química en función de los reactivos y productos.

                      a)  Fe O  + 2Al ® 2Fe + Al O
                           2  3              2  3
                      b)  2NH  ® N  + 3H                                                       Necesidades educativas
                                  2
                             3
                                       2
                      c)  2HIO  ® I O  + H O
                             3    2  5  2                                                        Si trabajan con un
                      d)  2H O ® 2H  + O
                           2       2    2                                                        compañero con
                                                                                                 discapacidad visual, las
                    Actividad cooperativa                                                        referencias espaciales
                                                                                                 como “aquí”, “allí”, “ahí”
                  4.  Trabaja en grupos de tres compañeros. Analicen, dialoguen e infieran sobre la   carecen de significado.
                      importancia de estas reacciones en los procesos vitales.                   Deben utilizarse
                                                                                                 referencias concretas
                        Fotosíntesis  6CO   +  6H O  ®  C H O   +  6O    +  ∆H                   como: “a tu derecha”,
                                             2
                                       2
                                                              2
                                                    6
                                                      12
                                                        6
                        Respiración  C H O   +  6O   ®  6CO   +  6H O  –  ∆H                     “delante de ti”, “arriba”, etc.
                                         6
                                                       2
                                                            2
                                               2
                                       12
                                     6
                    Indaguemos                                                                   Claves para indagar
                  5.  En la naturaleza, la putrefacción es un conjunto de reacciones químicas de des-
                      composición de la materia orgánica. El ser humano produce muchos materiales   Cuando investigues un
                      que no sufren este proceso.                                                tema, recuerda incluir las
                                                                                                 fuentes de donde
                      Indaga sobre la importancia de fabricar productos biodegradables. Si fueras     obtuviste información.
                      alcalde de tu cantón, ¿qué harías para fomentarlos en la industria?
                                                                                                         Química   47
                                                                                                           2.º BG



                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   47
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   47                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="8"><![CDATA[DUA. Representación

                    Saberes previos      Reacciones de desplazamiento

                                         Son aquellas en las que un elemento más reactivo reemplaza a otro menos reactivo
                ¿Te has dado cuenta que
                algunos metales pierden   en un compuesto, o dos compuestos intercambian iones.
                  el brillo con el tiempo?   Un anión más fuerte siempre reemplazará a otro anión más débil y un catión fuerte
                      Menciona algunos
                             ejemplos.   siempre remplazará a otro catión más débil.
                                         Para la formación de las sales, esto es de suma importancia puesto que la formación
                                         de estos compuestos ocurre por la unión del catión y del anión más fuertes que se
                                         hallen disueltos en una solución.


                                                                Reacciones de desplazamiento


                                                   Desplazamiento simple                Desplazamiento doble

                                               Un catión toma el lugar de otro      Las moléculas intercambian iones
                                               en la molécula.  AB + C   CB + A     AB + CD   AC + BD


                                               Un anión toma el lugar de otro
                                               en la molécula.  AB + C   AC + B



                                         Reacciones de desplazamiento simple

                                         O reacciones de sustitución. Ocurren cuando un elemento reemplaza a otro en un
                                         compuesto. Por ejemplo, cuando un ácido actúa sobre un metal.


                                            Ácido clorhídrico +  hierro   ® cloruro de hierro (III) +  hidrógeno
                                                 6 HCl       +    2 Fe    ®         2 FeCl       +      3 H
                                                                                         3                 2
                                               Zinc    +   sultato de cobre (II)  ®  sulfato de zinc  +  cobre
                                                Zn     +        CuSO          ®        ZnSO        +      Cu
                                                                     4                      4
                                         En la corrosión que produce la lluvia ácida en las estructuras y monumentos metáli-
                                         cos sucede un desplazamiento simple, de acuerdo con la siguiente reacción:

                                             Cobre   +   ácido sulfúrico  ®   sulfato de cobre (II)  +  hidrógeno
                                              Cu     +       H SO        ®          CuSO          +      H
                        Digital                               2  4                       4                 2
                                         La reactividad de los elementos determina si ocurrirá un desplazamiento. En las reac-
                  Aprende más sobre las   ciones anteriores podemos comprobar que el hierro, el zinc y el cobre desplazan al
                         reacciones de   hidrógeno porque son más reactivos que este.
                       desplazamiento.
                               Visita:   Este tipo de reacciones son fundamentales en la metalurgia y la generación de energía.
                      lynk.ec/12qmc08

                                            Ejercicio resuelto                    Ejercicio propuesto
                                          Deduce los productos de la siguiente    Deduce los productos de las siguientes
                                          reacción y balancéala.                  reacciones y balancéalas.
                                          3Ca + 2H PO   ®  Ca (PO )  + 3H         2Al + 3HBrO  ®
                                                  3  4     3   4 2  2                      2
                                                                                  Sr + 2HNO  ®
                                                                                          3
               48    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   48
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   48                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="9"><![CDATA[DUA. Representación

                  Reacciones de desplazamiento doble                                                  Comunicacional
                  En las reacciones de desplazamiento doble, las moléculas intercambian iones. Al final
                  de la reacción, los aniones y cationes más fuertes quedan enlazados, igual que los   amortiguadores. Se
                  aniones y cationes más débiles.                                                denominan también
                                                                                                 sistemas tampón o
                  Estas reacciones suelen ocurrir en soluciones acuosas.                         buffers. Son soluciones
                                                                                                 que mantienen la
                  Ejemplo                                                                        concentración de oxonios,
                                                                                                 a pesar de añadir ácidos o
                       1.  Reacción de precipitación: cuando reacciona una solución de hidróxido   base fuertes.
                           de sodio con una solución de cloruro de cobre (II) se produce hidróxido   neutralización. Reacción
                           de cobre (II), un precipitado de color azul claro o azul verdoso.     donde los reactivos son
                                                                                                 un ácido y una base, y los
                                                                                                 productos son una sal y
                                    2NaOH   +  CuCl        Cu(OH)   +  2NaCl
                                          (ac)      2(ac)         2(s)      (ac)                 agua.
                                                         1+
                                                                   1–
                           En esta reacción se juntan el ion Na  y el ion Cl , que son el catión y anión
                           más fuertes. Al mismo tiempo, se forma un precipitado de hidróxido de
                           cobre (II) o hidróxido cúprico.


                       2.  Reacción de neutralización. Reaccionan un ácido con una base para for-
                           mar una sal y agua. Este tipo particular de reacción química se denomina
                           reacción de neutralización.                                            Ejercicio resuelto

                                                                                                 Establece cómo se
                                   3H SO     +  2Al(OH)       Al (SO )    +  6H O(l)
                                     2  4(ac)        3(ac)   2   4 3(ac)  2                      modificaría el pH de la
                                                                                                 siguiente reacción de
                           Las reacciones de neutralización son espontáneas, instantáneas y, mu-  neutralización, de
                           chas veces, muy exotérmicas. En una reacción de neutralización, la ca-  acuerdo con los ácidos y
                           racterística del ácido y la base se pierden y el pH cambia. De acuerdo   bases que interactúan:
                           con la fortaleza o debilidad del ácido y de la base, pueden presentarse   •  Ácido fosfórico e
                           cuatro casos:                                                           hidróxido de sodio:
                                                                                                 El pH de la solución
                             Ácido fuerte +   El pH cambia bruscamente.                          cambia paulatinamente.
                              base fuerte                                                        Un ligero incremento del
                                                                                                 hidróxido de sodio haría
                                            Si tienen la misma concentración normal, el cambio de
                             Ácido débil +   pH es paulatino, pero un ligero incremento de la base   que la solución se vuelva
                              base fuerte                                                        básica, debido a que son
                                            aumenta drásticamente el pH.                         un ácido débil junto a una
                                                                                                 base fuerte.
                                            Si tienen la misma concentración normal, el cambio de
                             Ácido fuerte +   pH es paulatino, pero un ligero incremento del ácido
                               base débil
                                            disminuye drásticamente el pH.
                                            El pH cambia paulatinamente, el incremento del uno   Ejercicio propuesto
                             Ácido débil +   o del otro en su concentración crea dos regiones
                               base débil
                                            amortiguadoras.                                      Establece cómo se
                                                                                                 modificaría el pH de la
                                                                                                 siguiente reacción de
                                                                                                 neutralización, de
                       3.  Liberación de un gas. Algunas reacciones de doble desplazamiento      acuerdo con los ácidos y
                           generan un gas como uno de los productos. Por ejemplo:                bases que interactúan:
                                                                                                 •  Ácido clorhídrico e
                                  Na CO     +  2 HCl      2 NaCl   +  CO   +  H O(l)               hidróxido de sodio
                                    2   3(ac)     (ac)        (ac)   2(g)   2



                                                                                                         Química   49
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   49
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   49                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="10"><![CDATA[DUA. Representación

                        Desarrollo       Reacciones endotérmicas y exotérmicas
                        sostenible
                                         En todas las reacciones químicas hay un intercambio de energía entre los reactivos
                 La vida se reduce a una   y los productos. La formación de compuestos se produce en función de la energía
                 infinidad de reacciones   que requieren para su producción o la energía que liberan al formarse.
                 químicas, exotérmicas y
                         endotérmicas,   Una reacción química se considera un sistema con intercambio de energía. Una reac-
                  sincronizadas de forma   ción química es un sistema en donde la energía puede ingresar o salir.
                             perfecta.   La energía producida o absorbida en una reacción química se llama entalpía; su
                    La fotosíntesis es un
                 proceso que sustenta la   símbolo es ∆H.
                    vida en la Tierra y es
                     fundamental en la   Tipos de reacciones por intercambio de energía
                consecución de los ODS.
                   Cuando protegemos     Las reacciones químicas que liberan energía se llaman reacciones exotérmicas, esto
                        y promovemos     quiere decir que la energía está saliendo del sistema y que las sustancias que se for-
                la fotosíntesis, a través de   man están perdiendo energía.
                 prácticas sostenibles en
                  agricultura, silvicultura     La energía perdida puede manifestarse de diferentes formas: calor, luz, sonido, elec-
                     y conservación de   tricidad.
               ecosistemas, contribuimos
                con un futuro más verde.  Cuando se juntan elementos con alto potencial de ionización y alta electronegativi-
                                         dad, se produce energía.
                                         Para expresar que el sistema
                                         está perdiendo energía se         Sensación que producen las reacciones
                                         escribe (–∆H).

                                         Cuando quemamos un fós-          Absorbe energía        Libera energía
                                         foro o un papel estamos en
                ©Shutterstock            presencia  de  una  reacción

                                         exotérmica.
                                         La energía que pierden o
                Cloroplastos
                                         desprenden las sustancias                                              ©Shutterstock
                                         en una reacción química
                                         puede ser aprovechada por          Endotérmica           Exotérmica
                                         el ser humano para distintas
                   Ejercicio resuelto    actividades.
                      y propuesto        Las reacciones donde las sustancias ganan energía, se utiliza (+∆H), y se llaman reac-
                     Ejercicio resuelto   ciones endotérmicas. La energía requerida por estas reacciones puede ser tomada
               Clasifica la combustión de   del medio o puede ser suministrada de forma artificial; por ejemplo, por un mechero,
                      la gasolina como   corriente eléctrica o radiación.
               exotérmica o endotérmica.
                     ∆H: (–) exotérmica,
                  porque libera energía..                        CaCO      ∆      CaO   +  CO 2(g)
                                                                                  (s)
                                                                      3(s)
                                                                  2HgO     ∆    2Hg   +  O
                   Ejercicio propuesto                                 (s)       (s)   2(g)
                Con la siguiente ecuación
               de combinación, clasifica la   La fotosíntesis es un tipo de reacción endotérmica que utiliza la radiación UV del sol
                reacción como exotérmica
                        o endotérmica.   para producir glucosa.
                         2H (g) + O (g)     En muchas de las reacciones químicas endotérmicas se coloca (∆) sobre la flecha,
                           2     2
                       ® 2H O(l) – ∆H    para indicar que se requiere calor para lograr el cambio.
                            2



               50    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   50
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   50                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="11"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Deduce ¿cómo cambiaría el pH si se agregara ácido clorhídrico al hidróxido de
                      aluminio, con la misma concentración normal?

                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________

                  2.  Completa  las  ecuaciones  y  clasifícalas  por  simple  desplazamiento  o  doble
                      desplazamiento.

                                                          Desplazamiento         Doble
                                      Sal                      simple       desplazamiento

                        Ca + H Te ®
                             2
                        Pb +    H SO  ®
                                 2  4
                        *Pb estado de oxidación (4)

                            KI + SnCl  ®
                                   4

                  3.  Balancea las siguientes ecuaciones de neutralización. Escribe el nombre común
                      para las sales oxisales y el nombre stock para las sales binarias.


                                                Nombre común               Nombre stock
                      •   HF + Fe(OH) 3



                      •   HNO  + Sr(OH)
                             3        2

                      •   HClO  + K(OH)
                              4
                                                                                               Necesidades educativas

                                                                                                 Si trabajan con un
                    Actividad cooperativa                                                        compañero con
                  4.  Formen grupos de cinco y armen una colección de minerales que contengan    discapacidad, jamás
                      sales. Luego, rotulen con el nombre respectivo a cada mineral e incluyan tam-  hagan chistes sobre sus
                      bién la composición y el nombre químico de cada sustancia.                 dificultades.


                                                                                                 Claves para indagar
                    Indaguemos

                  5.  Investiga: ¿cómo funcionan los amortiguadores o buffers en la sangre y por qué   Cuando no sepas dónde
                      es tan importante su presencia en la homeóstasis del cuerpo?               empezar a buscar
                                                                                                 información, puedes
                      ______________________________________________________________________________  acudir a tus maestros de
                                                                                                 asignatura; ellos te darán
                      ______________________________________________________________________________  pistas importantes para
                      ______________________________________________________________________________  iniciar tu investigación.



                                                                                                         Química   51
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   51
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   51                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="12"><![CDATA[3                      Las reacciones químicas


                                         y sus ecuaciones



               DUA. Representación                                                                                                                                                                                      DUA. Representación

                                         Ecuaciones químicas
                    Saberes previos
                                         Para expresar una reacción química se lo hace mediante una ecuación química, en
                       El principio de la   donde se escriben los reactivos en el lado izquierdo y los productos, en el lado de-
                     conservación de la
                  materia dice que “ni se   recho, separados por una flecha. Observa la ecuación de combustión de la gasolina:
               crea ni se destruye, solo se
                  transforma”. A la luz de   Gasolina  + oxígeno ®    Dióxido de carbono  +    agua    –   energía
                    este concepto, ¿qué
                    piensas acerca de la   2  C H 18 (l)  +  25 O 2 (g  ®    16 CO 2      + 18 H O  (v)  –   ∆H
                                                                                                  2
                                              8
                                                                                 ¯
                             muerte?             Reactivos        ®              Productos             –   energía
                                         Los coeficientes son números que van en la fórmula, delante de la fórmula de
                                         cada sustancia, e indican cuántas moléculas de esta se requieren para la reacción.
                         Matemática      Ej: 2 C H 18 (l)  se lee 2 moléculas de gasolina líquida.
                                              8
                                         Los subíndices son símbolos pequeños escritos en la parte inferior derecha. Los que
                La ecuación química es la   contienen letras entre paréntesis ( ) indican el estado de la sustancia. Ej: 25 O   se lee
                descripción simbólica de                                                                   2 (g)
                  una reacción química,   25 moléculas de oxígeno en estado gaseoso (g).
                      pues muestra los   Las ecuaciones químicas proporcionan información cualitativa y cuantitativa.
                reactivos y los productos
                   de una manera visual.
                       Igual que en las          •   Indican el estado de las sustancias que intervienen, entre pa-
                ecuaciones matemáticas,              réntesis y al final de las fórmulas.
                       cada uno de los           •   Establecen el número de átomos de cada elemento que inter-
                   elementos que estén               viene en la reacción.
                   dentro de la ecuación
                 deben ser balanceados           •   Informan el número de moléculas de cada compuesto que
                       numéricamente.                interviene en los reactivos y productos de la ecuación.
                                                 •   Si las sustancias que participan son gaseosas, la ecuación indi-
                                                     ca el volumen que ocupan las sustancias que participan. Este
                                                     volumen se calcula en igualdad de presión y temperatura.
                   Ejercicio resuelto
                      y propuesto        Las reacciones químicas pueden representarse mediante modelos de esferas que
                                         simbolizan a los átomos que forman las moléculas. Por ejemplo, de la reacción entre
                     Ejercicio resuelto
                      En la ecuación de   el metano y el oxígeno puede extraerse la siguiente información:
                      combustión de la
                gasolina, indica el estado
                 de agregación de todas
                         las sustancias
                 •  Gasolina C H : líquido
                           8  18
                  •  Oxígeno O : gaseoso                                                               ©Shutterstock
                            2
               •  Dióxido de carbono CO :
                                   2
                             gaseoso
                     •  Agua H O: vapor         CH 4(g)          2O 2(g)          CO 2(g)         2H O (g)
                             2
                                                                                                     2
                   Ejercicio propuesto
                     Clasifica la reacción      1 molécula       2 moléculas      1 molécula      2 moléculas
               anterior como exotérmica o         de CH 4          de O 2          de CO 2          de H O
                                                                                                        2
                          endotérmica.
                                                1 volumen       2 volúmenes       1 volumen       2 volúmenes
                                                  de CH            de O            de CO            de H O
                                                       4               2                2               2
               52    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   52
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   52                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="13"><![CDATA[Leyes de transformación de la materia:                                                   4

                  leyes ponderales



 DUA. Representación                                                                             DUA. Representación

                  Cuando la materia se transforma para dar origen a compuestos químicos, no lo hace
                  deliberadamente. La naturaleza rige la transformación de las sustancias, a través de lo que    Digital
                  se denominan las leyes ponderales de la química. ‘
                                                                                                 Ingresa a esta URL y
                                                                                                 observa la animación
                                                                                                 sobre la Ley de
                                                                                                 conservación de la
                                       Ley de la conservación de la materia de Lavoisier         materia.
                                                                                                 lynk.ec/12qmc09
                                     ©Shutterstock



                            Ley de las proporciones definidas de Proust

                                                 Joseph Louis Proust, www.biografiasyvidas.com
                                                                                                 Contesta: ¿cuántos átomos
                                                                                                 de nitrógeno e hidrógeno
                                       Ley de las proporciones múltiples de Dalton               se encuentran antes y
                                                                                                 después de la reacción que
                                                                                                 ahí se muestra?
                                     ©Shutterstock



                            Ley de las proporciones recíprocas de Richter
                                                                                                 Experiencia casera
                                            Jeremias Benjamin Richter, www.worldofchemicals.com
                                                                                                 Mide la masa de un
                                                                                                 macetero de 1 l de
                  Ley de conservación de la materia                                              capacidad lleno de tierra.
                                                                                                 Medio vaso de agua.
                  A Lavoisier le interesaba mucho la combustión. Para el siglo XVIII se sabía que cuando   Algunas semillas de maíz.
                  un cuerpo se quemaba, este perdía un peso que correspondía al dióxido de carbono   Deja crecer las plantitas
                  (CO ) que se formaba. En sus experiementos, Lavoisier había advertido que cuando   por un mes. Vuelve a
                                                                                                 medir la masa del
                     2
                  los metales se oxidaban ganaban peso. Al inicio no entendía de dónde provenía ese   macetero, con tierra,
                  peso en exceso de la herrumbre.                                                medio vaso de agua y las
                                                                                                 plantas. En lo posible,
                  “Los químicos anteriores no habían perdido el sueño por cuestiones de esta índole   mantén las condiciones
                  [diferencia de pesos], porque no tenían la costumbre de pesar las sustancias. ¿Qué   que había al inicio.
                  más daba un poco más o un poco menos de peso?                                  Anota tus observaciones

                  A Lavoisier sí le importaba (…)” (Asimov, 2011).                               en cuanto a la diferencia
                                                                                                 de masas. Explica a tus
                  Lavoisier pensó que, si al quemar una sustancia parte de su peso se perdía debido   compañeros tus hipótesis
                  a que se transformaba en un gas, debería ser posible que parte del aire (un gas) se   al respecto.
                  pudiera transformar en el peso que aumentaban los metales cuando se oxidaban.
                  Para comprobar esto realizó un sinnúmero de mediciones, pesando reactivos y pro-
                  ductos, gases y herrumbre que se formaban en las reacciones: siempre el peso de los
                  reactivos era idéntico al peso de los productos.
                  Como resultado de sus experimentos, Lavoisier enunció su principio de conservación
                  de la materia: “la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma”.
                  Dicho de manera diferente, la cantidad de materia que se transforma en los reactivos                ©Shutterstock
                  es igual a la cantidad de materia que conforma los productos.


                                                                                                         Química   53
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   53
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   53                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="14"><![CDATA[DUA. Representación


                         Matemática      Leyes ponderales
                                         Una proporción es la relación que sucede entre dos partes. En los compuestos
                La proporción es la razón   químicos, las proporciones se observan en la relación de la masa de los elementos
                 entre dos números y se   de un compuesto.
                 define como el cociente
                 de uno de los números   •   Ley de las proporciones definidas de Proust
                          para el otro.
                                            El químico francés Joseph Louis Proust (1754-1826) mostró que, cuando los ele-
                             6      12
               a   b = c   d o  =           mentos se combinan para formar un compuesto, siempre lo hacen usando las
                             2         4    mismas proporciones de masa: “Cuando dos elementos se combinan para formar
                 La proporción es 3:1, se   un compuesto, lo hacen siempre en proporciones fijas y definidas”.
                     lee: proporción de
                            tres a uno.  •   Ley de las proporciones definidas



                                               2 átomos de      1 átomo de         1 molécula
                                               hidrógeno          oxígeno           de agua




                                               4 átomos de      4 átomos de       2 moléculas       2 átomos de
                                               hidrógeno          oxígeno           de agua       oxígeno (exceso)




                                               6 átomos de      2 átomos de      2 moléculas de     2 átomos de     ©Shutterstock
                                               hidrógeno          oxígeno            agua        hidrógeno (exceso)
                    Estrategia para
                  resolver problemas
                                         •   Ley de las proporciones múltiples de Dalton
                  Cuando te encuentres      El químico inglés John Dalton (1766-1808) había observado en sus experimen-
                con un problema que no      tos que parejas de los mismos elementos se combinaban para formar varios
                        es muy fácil de     compuestos diferentes. La proporción de los elementos en estos compuestos
                   comprender, trata de
                  traducir el problema a    mostraba que, mientras uno de ellos se mantenía fijo, el otro variaba su propor-
                     ejemplos simples y     ción en números enteros sencillos. “Las cantidades [en masa] de un mismo ele-
                           cotidianos.      mento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar compuestos
                Por ejemplo, la ley de las   distintos están en una relación de números enteros sencillos". Un ejemplo son los
               proporciones definidas de    óxidos de cloro:
                Proust, traducida a panes,
                jamones y sándwiches: si
                 los panes y los jamones             Fórmula         Cl O       Cl O       Cl O       Cl O
                     son elementos y el                               2          2  3        2  5       2  7
                        sándwich es un             Proporción        2:1         2:3        2:5        2:7
               compuesto, necesitas dos
                  panes y un jamón para                                                    Archivo editorial Maya Educación, 2025.
                  hacer un sándwich. La
                   proporción es 2 a 1. Si   •   Ley de las proporciones recíprocas de Richter
                  tiene 4 panes usarás 2      El químico alemán Jeremías Benjamín Richter (1762-1807) concluyó luego de
                    jamones. Siempre la     sus experimentos que el peso con que reacciona un elemento al combinarse
                      proporción es 2:1.    con otros es siempre proporcional a su peso equivalente. Es decir, que en una

                                            reacción química la masa que reacciona de un elemento es un múltiplo o sub-
                                            múltiplo de su peso equivalente: "Los pesos (masas) de elementos diferentes que
                ©Shutterstock               se combinan con un mismo peso (masa) de un elemento dado son los pesos

                                            relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o
                                            submúltiplos de estos pesos".


               54    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   54                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   54]]></page><page Index="15"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Analiza y responde de asignatura si en la siguiente ecuación química se cumple
                      con la ley de conservación de la materia. Realiza dos tablas, una para reactivos y
                      otra para productos, donde se evidencie el número de átomos en cada caso.

                                                  Productos
                           Reactivos        Dióxido de carbono + agua  ___________________________________________________
                       Metano + oxígeno
                    Química 1 Colección Herramientas,    Ecuaciones químicas  CH      +    2O  CO      +    2H O  ___________________________________________________
                                                                      ___________________________________________________


                                                                            reactivos
                                                                                                    productos
                                                   2
                                                           2
                                    2
                            4
                  2.  Interpreta las siguientes ecuaciones y escribe cuáles de las siguientes proposi-
                      ciones son correctas. Argumenta tu respuesta.
                      1.  2FeO(s) + C(s) ® 2Fe(s) +  CO  + ∆H
                                                   2
                                                     ¯
                      2.  2NaOH(ac) + H SO  (ac) ® Na SO  (ac) + 2H O – ∆H
                                      2  4         2  4        2
                      3.  Mn(s) + 2HNO (ac) ® Mn(NO ) (ac) +  H  – ∆H
                                      3            3 2       2
                                                               ¯
                      a)  El óxido ferroso (FeO) está en estado líquido.

                         __________________________________________________________________________
                      b)  El dióxido de carbono (CO ) que se forma es un gas.
                                                2
                         __________________________________________________________________________
                      c)  La tercera reacción química es endotérmica.
                         __________________________________________________________________________

                      d)  El ácido nítrico (HNO ) está disuelto en agua.
                                           3
                         __________________________________________________________________________
                                                                                               Necesidades educativas
                      e)  NaOH y H SO  son los productos de la segunda ecuación.
                                  2
                                     4
                         __________________________________________________________________________  Si trabajan con un
                                                                                                 compañero con
                                                                                                 discapacidad intelectual,
                    Actividad cooperativa                                                        deben potenciar las tareas
                  3.  Establezcan la mayor cantidad de información que pueden obtener de la siguien-  en las que sea fuerte. Esto
                      te ecuación química. Junto con tu docente, indiquen el nombre de cada sustancia.  incrementará su
                                                                                                 seguridad y
                                                                                                 autoconfianza.
                                Na SO (ac) + MgCl (ac) ® 2NaCl(ac) + ¯ Mg SO – ∆H
                                  2   4         2                        4
                                                                                                 Claves para indagar
                    Indaguemos
                                                                                                 Para organizar la
                  4.  Para que las reacciones químicas se produzcan espontáneamente en los seres   información obtenida,
                      vivos se requeriría mucha energía. Los catalizadores biológicos llamados enzimas   puedes hacer un
                      ayudan en los procesos evitando el consumo excesivo de energía. Investiga qué   esquema de ideas.
                      enzimas intervienen en las reacciones de la digestión.


                                                                                                         Química   55
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   55                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   55]]></page><page Index="16"><![CDATA[DUA
                  Ética e Integridad                                                           Participación




                 Tipos de discriminación





                                               Racismo o xenofobia

                          Por creencias                             Por etnia o país de
                                                                    nacimiento. Por considerar
                                                                    que es inferior. Ejemplos:    Sexismo
                                                                    desprecio a alguien
                                                                    porque es indígena o es
                                                                    venezolano.





                    Por practicar creencias o
                    religiones distintas. Ejemplo                                        Se infravalora al sexo
                    de ello es el prejuicio contra                                       opuesto. Es más frecuente
                    las personas que profesan el                                         hacia la mujer, por considerar
                    islamismo.                           Discriminación                  que el hombre es superior.




                    Por estado de salud
                                        Aislamiento por                              Por edad
                                        tener una                                                    Exclusión
                                        determinada                                                  frecuente en el
                                        condición de                                                 campo laboral,
                                        salud. Es usual la                                           donde los años
                                        discriminación                                               son el requisito
                                        que sufren las                                               para acceder a
                                        personas con VIH.                                            un trabajo.



                                            Por discapacidad            Discriminación sexual

                    Tratamiento                                                             Por tener orientación o    ©Shutterstock
                    desfavorable por                                                        identidad sexual distinta.
                    tener una condición                                                     Ejemplo: los grupos LGBTI
                    especial. Se crean                                                      = lesbianas, gays,
                    barreras que di cultan                                                  bisexuales, transgénero,
                    las actividades diarias.                                                intersexual y otros.       ©Xavier Estrada Monge






               Taller

               ¿Qué papel crees que juegan los espectadores silenciosos frente a la exclusión, en caso de actividades grupales?,
               ¿cómo podríamos transformar ese silencio en acciones que promuevan la inclusión?


               56    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   56                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   56]]></page><page Index="17"><![CDATA[DUA
                ¿Cómo se investiga en Química?                                                    Participación

                                                                                  Pruebas PISA

                    Análisis de datos estadísticos




                    El procesamiento de datos se refiere al uso de los datos obtenidos con el fin de en-
                    contrar relaciones entre variables. En una investigación, el procesamiento de datos
                    se realiza generalmente con la generación de cuadros estadísticos y representándo-
                    los en gráficos.
                    En el procesamiento de datos se incluye la siguiente información:

                                                                                                Modelación del
                     Elaboración          Cálculo de errores o           Representación         fenómeno, si existe
                     de cuadros           incertidumbres.                gráfica de los         una relación entre
                     estadísticos         Aplicación de fórmulas         resultados
                                                                                                las variables


                    Si existe alguna relación entre las variables, se puede modelar el fenómeno, es de-
                    cir, se puede expresar matemáticamente. Cada una de las magnitudes medidas se
                    considera una variable.
                    Una forma de observar las relaciones es mediante gráficos que incluyan dos varia-
                    bles (x, y). Para las ciencias experimentales, como la química, es de suma impor-
                    tancia realizar la gráfica de las incertidumbres que generan las mediciones de las
                    magnitudes. Esto brinda un mayor rango de certeza y fiabilidad en la investigación
                    realizada.
                    Otra manera de expresar los resultados es mediante gráficas. En la mayor parte de
                    veces, esta representación se la hace en porcentajes.                                               ©Shutterstock
                    En los gráficos adjuntos, observa las diferentes formas de expresar los datos del
                    porcentaje de distribución de agua en la Tierra.


                     Gráfico de pastel             Gráfico de columnas             Gráfico de barras horizontales

                                   3%               Distribución de agua en la Tierra  Distribución de agua en la Tierra
                     Distribución                         97%
                     de agua en                                                           3%
                     la Tierra                                                       agua  dulce
                                       97%
                                                                     3%
                                                                                     agua  salada  97%

                       agua salada  agua dulce       agua salada  agua dulce          0%        50%      100%



                   Tarea
                    Analiza y escribe una conclusión de la realidad que muestran los gráficos acerca del agua del planeta Tierra.


                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________



                                                                                                         Química   57
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   57
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   57                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="18"><![CDATA[DUA
               Laboratorio 2                                                                  Participación



               Ley de conservación de la materia



               Objetivo
                                                                                             Reactivos
               1.  Familiarizar al estudiante con el manejo de la balanza.
                                                                                             •   Cloruro de plata
               2.  Observar y determinar el tipo de precipitado.                                 AgCl
               3.  Comprobar la ley de la conservación de la materia.                        •   Nitrato de sodio

                                                                                                 NaNO 3
               Procedimiento                                                                 •   Cloruro de cobre
                                                                                                 (II) CuCl 2  (puede
               Primera parte                                                                     usarse sulfato de
               1.  Identifica cada parte de la balanza.
                                                                                                 cobre (II))
               2.  Encera la balanza.                                                        •   Hidróxido de

               3.  Coloca 5 ml de agua destilada en cada tubo de ensayo.                         sodio NaOH
               4.  Mide la masa de cada vaso de precipitado con dos tubos de ensayo dentro     •   Agua destilada
                   y registra tus medidas en el cuadro.
               5.  Mide 0,5 g de cada sal (reactivos). No olvides colocar papel aluminio en el plato   Materiales
                   antes de masar.
                                                                                             •   Balanza
               Segunda parte                                                                 •   2 vasos de precipi-
               1.  Disuelve en uno de los tubos de ensayo de un vaso de precipitado cloruro de   tado de 50 ml
                   cobre; y uno de hidróxido de sodio.                                       •   4 tubos de ensayo
               2.  Disuelve en los tubos de ensayo del otro vaso de precipitado cloruro de plata    con tapón
                   y nitrato de sodio.                                                       •   Pipeta
               3.  Determina la masa de cada vaso de precipitado con su contenido. Registra tus   •   Espátula
                   mediciones en la tabla 1 literales (a) y (b).
               4.  Trasvasa la solución de un tubo de ensayo al otro tubo de ensayo del mismo vaso.

               5.  Observa lo que se forma y registra tus observaciones en la tabla 2.
               6.  Vuelve a masar cada vaso con su contenido. Registra tus mediciones en la tabla1
                   literales (c) y (d).                                                                             Vaso, www.krackeler.com
               7.  Coteja los dos grupos de datos.





                           Seguridad y recomendaciones


                  1.  Coloca la balanza en el mesón de manera que se   4.  No pruebes  las sustancias de laboratorio aunque
                     mantenga fija y sin movimientos bruscos durante   tengan un aspecto agradable.
                     toda la práctica.                             5.  Nunca mases una sustancia directamente en el pla-
                  2.  Sujeta con cuidado y firmeza el material de vidrio.  tillo de la balanza.

                  3.  Utiliza guantes para la manipulación de las sustancias.



               58    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   58                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   58]]></page><page Index="19"><![CDATA[DUA
                   Informe de laboratorio                                                        Participación




                  Gráfico
                  Grafica las reacciones químicas de este experimento.




















                  Observaciones
                  Rotula las partes señaladas.




                Balanza, www.indiamart.com










                  Resultado de las observaciones
                  Completa la tabla.

                   Literales                  Objetos masados                    Primera medición  Segunda medición
                      a)    Vaso de precipitado 1 + 2 tubos + AgCl(ac) + NaNO3(ac)
                      b)    Vaso de precipitado 2 + 2 tubos + NaOH(ac) + CuCl2(ac)
                      c)    Vaso de precipitado 1 + 2 tubos + productos

                      d)    Vaso de precipitado 2 + 2 tubos + productos
                  Completa la tabla.

                   ¿Qué aspecto tiene el precipitado?  Pulverulento   Gelatinoso   Caseoso     Cristalino   Color del
                             Coloca una X.          (como polvo)  (como gelatina)  (como queso)  (como cristal)  precipitado
                     Precipitado de AgCl(ac) + NaNO3(ac)

                     Precipitado de NaOH(ac) + CuCl2(ac)

                  Conclusiones

                  1.  ¿De qué manera este experimento demuestra la ley de conservación de la materia?
                  2.  ¿Qué te resultó fácil o difícil en el uso de la balanza?

                                                                                                         Química   59
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   59
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   59                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="20"><![CDATA[DUA
                Proyecto interdisciplinario                                                   Participación


               Áreas asociadas: Química, CC.NN., Emprendimiento, Lengua

               Enjuague bucal para encías sensibles



               Justificación
               Uno de los problemas bucales que experimentan las personas es la presencia de encías sangrantes. Este problema,
               además de ocasionar un desagradable aspecto a la boca y a la sonrisa, produce mal aliento.
               Proveer a la comunidad educativa de un enjuague bucal que genere un aliento fresco y ayude a fortalecer las en-
               cías permitirá cubrir una importante necesidad de bienestar en las personas.

               Objetivos

               1.  Producir enjuagues bucales para refrescar el aliento y fortalecer las encías.
               2.  Comercializar el enjuague en la comunidad.                                                       ©Shutterstock


               Materiales                                Producción

               •   Para el enjuague: agua hervida, bicar-  •   Hervir el agua y dejar reposar hasta que esté templada.
                   bonato de sodio, aceite esencial de    •   Añadir 5 cucharadas de bicarbonato de sodio, por cada litro
                   menta, aceite esencial de té o coco
                                                             de agua, mezclar bien.
               •   Para envasar: botellas plásticas de    •   Agregara 1 cucharada de los aceites esenciales, continuar
                   150 ml.
                                                             mezclando.
               •   Recipientes, goteros, espátulas        •   Envasar, cerrar herméticamente y refrigerar.
                   (estériles)
                                                          •   Sacar únicamente cuando se vaya a comercializar.
               •   Mandil de trabajo, gorras protectoras
                   (limpias), guantes de látex.           •   El enjuague tiene un tiempo de caducidad de 10 días.


               Comercialización
               •   Difundir la venta de este producto entre compa-  •   Dar una adecuada demostración del modo de uso
                   ñeros, maestros, personal de apoyo, padres de      del enjuague.
                   familia y otros potenciales consumidores.
                                                                   •   Comercializar a un costo adecuado.
               •   Guardar una debida presentación personal: usar   •   Brindar una buena atención al cliente.
                   mandil de trabajo, guantes y gorros.


               Conclusiones
               •   ¿Qué más se podría hacer para garantizar la calidad del producto?
               •   ¿Qué procedimientos se puede realizar para que el producto se mantenga estéril?


                                                                                                              En
                                                        En
                    Evaluación del proyecto     Sí No  parte               Autoevaluación             Sí No  parte
                Se cumplieron los objetivos.                     Fuiste responsable con la actividad que se
                Se fabricaron enjuagues de buena                 te encargó en el proyecto.
                calidad.                                         Elaboraste los enjuagues con las medidas
                La comercialización del producto                 de higiene adecuadas.
                dejó al cliente satisfecho.                      Escuchaste las sugerencias de los clientes.

               60    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   60
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   60                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="21"><![CDATA[DUA
                     Digital                                                                     Participación



                  Gráfico en hoja de cálculo




                  Los gráficos son esquemas que ayudan a representar valores para facilitar una mejor comprensión y análisis del
                  fenómeno observado. Para hacerlo podemos usar una hoja de cálculo como Excel o Libre Office Calc, que es libre
                  y gratuita.
                  Gráfico de los componentes del agua de mar

                  1.  Realiza una tabla en excel con los datos que apare-
                      cen a la derecha.


                  2.  Limpia los datos elimina
                      temperatura, pH, sales di-
                      sueltas y conductividad.
                      Para eliminar selecciona
                      las filas y elimínalas ha-
                      ciendo clic derecho sobre
                      su número.







                  3.  Selecciona todos los parámetros y valores. Para rea-
                      lizar el gráfico haz clic en o desde      el menú
                      "Insertar"   "Diagrama…".

                  4.  Selecciona el gráfico mas adecuado. En este caso
                      columnas o barras en pilas o de círculo pueden
                      ayudar a ver con claridad la información. Utiliza co-  5.  Modifica la leyenda si es necesario desde. “Elemen-
                      lumnas y barras de porcentaje apilado si comparas   tos del diagrama” y haz clic en “Finalizar”.
                      cada uno con el total de solutos que vendría a re-
                      presentar el 100% en la gráfica.


















                  Tarea

                  Con los datos de la tabla representa, en un gráfico, la concentración de los aniones que se hallan disueltos en el
                  agua de mar.



                                                                                                         Química   61
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   61
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   61                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="22"><![CDATA[DUA
                Aprendizaje Basado en Problemas                                                Participación





               Reúnanse en parejas para leer, trabajar y resolver el problema que se plantea a continuación.

               1.  Presentación y análisis de un problema
               La fermentación es un tipo especial de reacción de descompo-
               sición provocada por organismos naturales, como la levadura
               Saccharomyces cerevisiae, que degrada la glucosa, o bacterias como
               Lactobacillus bulgaricus y Streptococcus thermophilus que descom-
               ponen la lactosa.
               El yogur es un producto lácteo fermentado, que se consume por
               siglos debido a sus beneficios nutricionales y probióticos. Su pro-
               ducción implica procesos bioquímicos en los que transforman la
               lactosa en ácido láctico, dándole su textura y sabor característicos.
               Comprender la química de la fermentación láctica y cómo opti-
               mizarla permitirá obtener yogur de mejor calidad y con mayores                                       ©Shutterstock
               beneficios para la salud.

                     Problema: ¿Cómo influyen las condiciones de fermentación en la calidad y propiedades del yogur?


               2.  Lluvia de ideas-hipótesis para resolverlo

               •  ¿Cómo afectan la temperatura de fermentación y el pH al desarrollo de bacterias en el yogur?

                 ____________________________________________________________________________________________________________
                 ____________________________________________________________________________________________________________
                 ____________________________________________________________________________________________________________
                 ____________________________________________________________________________________________________________


               •  ¿Qué reacciones químicas ocurren durante la fermentación del yogur y cómo afectan la textura y el sabor del
                  producto final?

                 ____________________________________________________________________________________________________________
                 ____________________________________________________________________________________________________________
                 ____________________________________________________________________________________________________________

                 ____________________________________________________________________________________________________________

               3.  Aspectos que conocemos del problema                      Aspectos que no conocemos


                 ________________________________________________     ________________________________________________
                 ________________________________________________     ________________________________________________
                 ________________________________________________     ________________________________________________
                 ________________________________________________     ________________________________________________

                 ________________________________________________     ________________________________________________


               62    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   62                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   62]]></page><page Index="23"><![CDATA[4.  Aspectos a saber para resolver el problema (¿Qué debo investigar para contestar pasos 1 y 2?)
                    ____________________________________________________________________________________________________________

                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________


                 5.  Resultados de la indagación

                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________

                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________

                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________



                 6.  Propuesta de solución al problema

                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________

                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________

                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________



                 7.  Bibliografía/webgrafía

                    ___________________________________________________________________________________________________________
                    ___________________________________________________________________________________________________________
                    ___________________________________________________________________________________________________________
                    ___________________________________________________________________________________________________________



                                                                                                         Química   63
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   63                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   63]]></page><page Index="24"><![CDATA[DUA
                Evaluación sumativa                                                         Acción y expresión





               1.  Responde.                                       3.  Establece el tipo de reacción química en función
                                                                      de la transferencia de energía.
                   •   ¿En qué estado se producen, por lo general,
                      las reacciones reversibles?, ¿por qué?          •   4Na + O  ® 2Na O – ∆H
                                                                                 2
                                                                                        2
                      _____________________________________________
                                                                      •   C + 2H  ® CH  + ∆H
                      _____________________________________________            2      4
                                                                      •  2HCIO  ® CI O  + H O – ∆H
                   •   ¿La oxidación de un clavo es un proceso                 3     2  5  2
                       reversible?
                                                                      •  2K O ® 4K + O  + ∆H
                                                                                       2
                                                                            2
                      _____________________________________________
                      _____________________________________________  4.  Indica el estado de las sustancias y el tipo de reac-
                   •   Si una reacción química es un proceso espon-   ción, de acuerdo con la información que contiene
                      táneo, ¿es reversible o irreversible?           la siguiente ecuación química:
                      _____________________________________________         SO (g) + H O(I) ® H SO (ac) + ∆H
                                                                                             2
                                                                                                 4
                                                                               3
                                                                                     2
                      _____________________________________________
                                                                      _________________________________________________
                   •   Una reacción reversible, ¿puede ser
                      espontánea?                                     _________________________________________________
                      _____________________________________________
                                                                   5.  Verifica el cumplimiento de la ley de conservación
                      _____________________________________________   de la energía en la siguiente ecuación química.
                   •   Si una reacción es espontánea, ¿debe           Dibuja las tablas de comparación en tu cuaderno
                      ser rápida?                                     y diagrámala.
                      _____________________________________________          CH  + 2O  ® CO  + 2H O – ∆H
                      _____________________________________________             4    2      2    2
                                                                      _________________________________________________
               2.  Establece el tipo de reacción química en función
                   de los reactivos y productos.                   6.  Clasifica los siguientes cambios químicos como
                   •   2Fe + 3O  ® 2Fe O  – ∆H                        instantáneos, rápidos o lentos.
                              2      2  3
                                                                      •   Oxidación de una manzana

                   •  N  + 3H  ® 2NH  + ∆H                            •   Explosión de la nitroglicerina.
                        2    2       3
                                                                      •   Descomposición del
                                                                         peróxido de hidrógeno.
                   •  2HBrO  ® Br O  + H O – ∆H                       •   Combustión de la gasolina.
                            3
                                   5
                                        2
                                 2

                                                                   7.  Describe y  explica, ¿cuál de estas reaciones re-
                   •  2H  + O  ® 2H O – ∆H                            quiere que se suministre energía de activación para
                         2
                             2
                                   2
                                                                      que se realice?
                                                                      a)  Oxidación de la vitamina C.
                   •  2C H  + 25O  ® 16CO  + 18H O – ∆H
                        8  18     2       2      2                    b)  Neutralización del ácido ascórbico.

                                                                      c)  Explosión de la dinamita.

               64    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   64                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   64]]></page><page Index="25"><![CDATA[8.  Define los siguientes conceptos:               11. Para la siguiente ecuación, responde todo lo que
                                                                         puedas deducir de ella.
                      •   Reactivo ____________________________________
                         _____________________________________________      AgNO  3(ac)  + NaCl  ® AgCl¯ + NaNO 3(ac)
                                                                                           (ac)
                      •  Producto  ___________________________________
                                                                         _________________________________________________
                         _____________________________________________
                                                                         _________________________________________________
                      •  Síntesis  ___________________________________
                                                                         _________________________________________________
                         _____________________________________________
                                                                         _________________________________________________
                      •   Reacción de desplazamiento ________________
                                                                         _________________________________________________ 
                         _____________________________________________
                      •   Reacción exotérmica ________________________
                                                                       Coevaluación
                         _____________________________________________
                                                                     12. Armen parejas de compañeros y  elaboren una
                      •  Hidrocarburos  ______________________________   lista de 5 reacciones químicas que se observan
                         _____________________________________________   cotidianamente.


                  9.  ¿Cuál de las siguientes reacciones es endotérmica?
                      Escribe la ecuación química.
                      a)   La fotosíntesis

                      b)  La oxidación de un clavo
                      c)  La combustión de un papel                                                                     ©Shutterstock

                      d)  La fermentación de los alcoholes


                                                                        Expreso mis emociones
                                                                     13. ¿Piensas que el estudio de la química o sus aplica-
                  10. Responde ¿cómo se llama el proceso contrario a la   ciones puede convertirse en tu carrera universitaria
                      fotosíntesis?, ¿cuál es su ecuación química?
                                                                         y, luego, profesional? Justifica tu respuesta.
                      a)   La respiración celular

                      b)  La oxidación de un clavo
                      c)  La combustión de un papel

                      d)  La fermentación de los alcoholes

                                                                                                                        ©Shutterstock



                     Autoevaluación

                                  Contenido                 Siempre A veces Nunca             Metacognición
                   Comprendo que la obtención de un compuesto
                   puede darse por diferentes reacciones químicas.                  ¿Qué aprendiste en esta unidad?
                   Identifico claramente si un cambio es químico o es
                   físico.                                                          ¿Cómo lo aprendiste?
                   Observo a mi alrededor los cambios químicos que                  ¿En qué lo puedes aplicar?
                   experimentan las sustancias.


                                                                                                         Química   65
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   65
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   65                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="26"/></pages></Search>
