<?xml version="1.0" encoding="utf-8"?>
<Search><pages Count="28"><page Index="1"><![CDATA[2



                                                                                                                            BG

                          Comunicacional                                         Socioemocional
                                                                                                                                                                                                                                         2  2  BG  BG
                                             Digital                 Matemática












                                                    COMPETENCIAS





                                                     INSERCIONES
                                                    CURRICULARES



                                                                                                                            Química                                                                                                            Química  Química









                                          Educación                    Cívica, Ética
                                        Socioemocional                 e Integridad

                            Desarrollo                 Seguridad Vial                Educación
                            Sostenible                  y Movilidad                  Financiera
                                                         Sostenible

























                   Contacto: 098 747 9990
               Correo: distribuidora_ra@hotmail.com
                Guayaquil: CC Albán Borja, Local 88]]></page><page Index="2"><![CDATA[UNIDAD
                       TEMÁTICA
                         4                Cantidades químicas






                      La aplicación de los cálculos con cantidades químicas es de vital importancia en la comprensión y ma-
                      nipulación de las reacciones químicas. Desde tiempos antiguos, el hombre ha tenido la necesidad de
                      medir, y la química como ciencia cuantitativa mide las propiedades de la materia, por ejemplo, utilizan-
                      do el mol como unidad de cantidad de sustancia. Determinar las relaciones molares entre los reactivos
                      y los productos de una reacción permite predecir con precisión las cantidades de sustancias necesarias
                      para obtener un producto deseado.
                      La estequiometría, desde la producción de medicamentos hasta la fabricación de plásticos y fertilizan-
                      tes, es importante en la optimización de recursos, reducción de impactos ambientales y desarrollo de
                      tecnologías eficientes y sostenibles.
























































                 ©Shutterstock



               92
               92    Química
                           a
                     Químic
                     2.º BG
                     2.º BG

                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   92
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   92                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="3"><![CDATA[La estequiometría, base de la química cuantitativa,
                                                                         permite calcular las cantidades exactas necesarias
                                                                         para que ocurra una reacción. Allí, la balanza es la
                                                                         herramienta clave.







                                                                         ¿Q ué apr  ender
                                                                           Observa y recuerdaemos?







                                                                                            Cantidades
                                                                                             químicas




                                                                             Masa atómica y             Estequiometría
                                                                               molecular



                                                                                           Mol y número
                                                                                            de Avogadro
                       Educación
                       financiera
                      Observa y recuerdaesiones
                Químic  a y las pr of                                ©Shutterstock
                 El ingeniero de alimentos

                 El ingeniero en alimentos se encarga del procesamiento
                 de alimentos; garantiza la calidad físico-química, nutricio-
                 nal, sensorial, así como la inocuidad de los productos ali-
                 mentarios.

                 Tiene una visión adecuada sobre la cadena de produc-
                 ción, transporte y mantenimiento de alimentos.

                 Desarrolla y adapta nuevas tecnologías de procesamiento
                 con la finalidad de producir alimentos sanos y nutritivos,
                 con una gestión de calidad estandarizada.
                 Investiga y desarrolla nuevos productos, selecciona la ma-
                 teria prima y garantiza la inocuidad del alimento, la con-
                 servación de su sabor y la preservación temporal que ga-
                 rantice su calidad al consumidor.




                 Universidades que ofertan la carrera: Universidad de San
                 Francisco de Quito, Universidad Tecnológica Equinoccial, Uni-
                 versidad Técnica de Machala, Universidad del Azuay, Universi-
                 dad de las Américas, Escuela Politécnica del Litoral, Universidad
                 de Guayaquil, Universidad Técnica de Ambato.
                 lynk.ec/12qmc15

                                                                                                         Química   93
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   93
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   93                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="4"><![CDATA[1                      Masa atómica y masa molecular







               DUA. Representación

                                         Los átomos
                    Saberes previos
                                         Recordemos que la materia está formada por partículas diminutas llamadas átomos.
                   ¿Cómo se sabe tanto   El átomo es la unidad básica de la materia que conserva las propiedades químicas de
                 sobre el átomo si nadie
                         ha visto uno?   un elemento.
                                         La masa de un átomo se expresa en unidades de masa atómica (u) y considera la
                                         masa de los protones y neutrones del núcleo de ese átomo. Por ejemplo, la masa
                       Comunicacional    atómica del carbono-12 es de 12 u.

                                         Es común escuchar el término peso atómico, para referirse a la masa atómica rela-
                 masa atómica relativa.   tiva; sin embargo, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) reco-
                Promedio ponderado de
                las masas de los isótopos   mienda el uso de masa atómica relativa para mayor precisión.
                       de un elemento.     La masa atómica relativa es un valor relativo, comparado con la masa del carbono-12.
                                         Por ejemplo, la masa atómica relativa del carbono es aproximadamente 12,01 u, de-
                                                                          bido a la presencia de isótopos del carbono,
                                  Masa atómica relativa                   como el carbono-13. En la actualidad, la uni-
                                                                          dad de masa atómica, u, se define como la do-
                        La masa atómica relativa es un elemento (Mr) es
                        un valor promedio de los isótopos del elemento.   ceava parte de la masa de un átomo de carbo-
                                                                          no-12. Por tanto, la masa atómica relativa del
                                                                          carbono es 12 u. La masa atómica relativa del
                Neutrones 18       Cloro tiene 2 isótopos    Neutrones 20  hidrógeno, el átomo más liviano, es 1,00797 u.
                Protones 17                                   Protones 17
                Electrones 17                                Electrones 17    La unidad de masa atómica equivale a
                         En realidad                 En realidad                 1,66 × 10  kg o 1,66 × 10  g
                                                                                         –27
                                                                                                        –24
                  Aprox. ¾ tiene una masa de 35  ¼ tiene una masa de 37
                                                                          Si un átomo tiene varios isótopos, se toma
                                      Masa atómica
                                        relativa                          como valor de su masa atómica relativa el
                                    (aproximadamente)                     valor promedio de las masas de los isótopos,
                                                                          teniendo en cuenta la abundancia relativa de
                                                                          cada uno de ellos. Así:
               ©Shutterstock  En realidad  ¾ masa atómica   ¼ masa atómica                      m %  + m %  + m %

                                        del cloro = 35
                                                                                                        b
                (aproximadamente)
                                                           del cloro = 37  Masa atómica relativa =   a  a  100 b  n  n
                                         Por ejemplo, el cloro tiene dos isótopos Cl-35 y Cl-37. El isótopo Cl-35 tiene una masa
                  Ejercicio propuesto    atómica de 34,969 u y 75,8 % de abundancia en la naturaleza; el Cl-37 tiene una masa

                                         de 36,966 u y 24,2 % de abundancia.
                 Calcula la masa atómica
                relativa y la masa atómica   Para calcular la masa atómica relativa del cloro tenemos:
                   relativa expresada en
                gramos para el elemento
                      litio que tiene dos        Masa atómica relativa =  (34,969 × 75,8) + (36,969 × 24,2) =  35,45 u
                  isótopos: Li-6 con una                                          100
                    masa de 6,01512 u y
                       7,42 % y Li-7 con     La masa atómica relativa del cloro expresada en gramos es:
                  una masa de 7,016 u y
                 92,58 % de abundancia                                       –24
                       en la naturaleza.                     35,45 u =  1,66 × 10  g =  5,88 × 10  g
                                                                                            –23
                                                                          1 u


               94    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   94                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   94]]></page><page Index="5"><![CDATA[DUA. Representación

                  Las moléculas
 DUA. Representación  La molécula es la parte más pequeña de una sustancia. Es la unidad básica de mu-      Comunicacional
                  chos compuestos, especialmente de los compuestos covalentes. Esencialmente, la
                  molécula es un conjunto de dos o más átomos que se mantienen unidos mediante   dalton. Unidad de masa
                                                                                                 molecular (Da).
                  enlaces químicos. Posee propiedades químicas únicas que son diferentes de las de
                  los átomos individuales que la componen. Su diversidad y complejidad son la base   red cristalina. Disposición
                                                                                                 repetitiva particular de
                  de la inmensa variedad de sustancias en el mundo.                              átomos, iones o
                                                                                                 moléculas a lo largo de
                  Masa molecular                                                                 un cristal.
                  La masa molecular permite entender la cantidad de materia presente en una molé-
                  cula. Para expresar la masa de una molécula se considera el concepto de masa mole-   Digital
                  cular relativa, que es igual a la suma de las masas atómicas de todos los átomos que
                  la conforman. Se expresa comúnmente en unidades de masa atómica (u), también   Ingresa al URL y haz
                  conocidas como daltons (Da). También se utiliza el concepto de gramos por mol     ejercicios sobre masa
                  (g/mol) para facilitar los cálculos en el laboratorio y la industria.          molar.
                                                                                                 lynk.ec/12qmc16
                  Debemos considerar que no todos los compuestos son moléculas, por ejemplo, los
                  compuestos iónicos, forman redes cristalinas. Así, en el caso de estos compuestos   Introduce las fórmulas de 5
                                                                                                 ácidos y determina la masa
                  iónicos, con un número indefinido de átomos, se calcula la masa como una unidad   molar.
                  fórmula, pero se sigue llamando masa molecular.
                  El cloruro de sodio tiene un número de átomos que varía según el tamaño del cristal,
                  en tanto que el ácido fosfórico tiene un número determinado de átomos.


















                  ©Shutterstock




                  Masa molecular de un compuesto covalente
                  El ácido carbónico, H CO , es un compuesto covalente. Para calcular la masa mole-
                                     2
                                        3
                  cular, sabemos que el compuesto está formado por 2 átomos de carbono, 1 átomo
                  de carbono y 3 átomos de oxígeno. Entonces, la masa molecular del ácido carbónico,
                  H CO , es:
                    2  3
                                               Masa atómica      Subtotal
                    Elemento    Cantidad
                                                   (u)              (u)
                        H           2       ×      1,008    =      2,016
                        C           1       ×       12      =       12
                        O           3       ×       16      =       48                       ©Shutterstock
                                                  Masa molecular  62,016


                                                                                                         Química   95
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   95
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   95                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="6"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Masa molecular de un compuesto iónico
                        Desarrollo
                        sostenible       Los compuestos iónicos están formados por cationes y aniones que se combinan
                                         en proporciones para dar una materia eléctricamente neutra. La masa de la fórmula
                       Conocer la masa   de un compuesto iónico se calcula de idéntica manera que la masa molecular de un
                       molecular de los
                   compuestos permite    compuesto covalente, sumando las masas atómicas promedio de todos los átomos
                     diseñar productos    del compuesto.
                  y procesos que utilizan   Por ejemplo, el cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por cationes de
                      sustancias menos           +                  -
                      tóxicas y generan     sodio Na  y aniones cloruro Cl , combinados tienen una relación 1:1. Para calcular la
                       menos residuos.    masa fórmula del cloruro de sodio, comúnmente llamada masa molecular del cloruro
                                         de sodio tenemos:
                                     ©Shutterstock                 Masa atómica      Subtotal

                                                      Cantidad
                                          Elemento
                                                                        (u)             (u)
                     Esto permite crear      Na          1      ×      22,99     =     22,99
               materiales biodegradables,     Cl         1      ×      35,45     =     35,45
                    productos químicos                                                                              ©Shutterstock
                  renovables y procesos                                 Masa fórmula   58,44
                 industriales más limpios.
                                         Importancia de la masa molecular
                                         La masa molecular permite identificar y cuantificar los componentes de un com-
                                         puesto químico. Es muy importante en el análisis químico, la síntesis de nuevos com-
                                         puestos y el control de calidad en la industria. Por ejemplo, si se conoce la masa
                                         molecular se puede determinar la cantidad de reactivos necesarios para una reacción
                                         química específica y se puede determinar la cantidad de productos que se forman.
                                         La masa molecular es un concepto fundamental con implicaciones significativas en
                                         diversos campos científicos y aplicaciones:

                                          •   En la bioquímica permite el análisis de proteínas y ADN, ayuda a determinar el
                                              peso molecular de las proteínas, ADN y otras macromoléculas, algo básico en
                                              varias técnicas de laboratorio.


                                          •   En la industria farmacéutica facilita la formulación de medicamentos. Los far-
                                              macéuticos deben saber exactamente cuánto pesa cada molécula en un com-
                                              puesto para asegurarse de que los medicamentos sean seguros y efectivos,
                                              lo que garantiza que las dosis sean precisas y los medicamentos funcionen
                                              correctamente sin efectos secundarios no deseados.

                                          •   En la industria de alimentos se utiliza para controlar la calidad y composición
                                              de los productos.

                                          •   En la industria química, se emplea para optimizar los procesos de producción
                                              y garantizar la seguridad de los productos.

                                          •   En el cuidado del ambiente, permite medir la concentración de los contami-
                                              nantes del aire, agua y suelo.


                                         Por tanto, el conocimiento de la masa molecular permite comprender la composi-
                                         ción y comportamiento de las sustancias, lo que es crucial para el avance de la ciencia
                                         y la tecnología.


               96    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   96                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   96]]></page><page Index="7"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Calcula la masa atómica relativa del cobre si se conoce que tiene dos isótopos   Protio
                      Cu-63 cuya masa atómica es 62,93 u con una abundancia de 69,17 % y Cu-65
                      con una masa atómica de 64,93 u y una abundancia en la naturaleza de 30,83 %.
                      Determina la masa atómica en gramos.

                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                         1 H
                  2.  Calcula la masa molecular del agua, sabiendo que la masa atómica del hidróge-
                      no es 1,008 u y la del oxígeno es 16,00 u.
                                                                                                      Deuterio
                      ______________________________________________________________________________

                      ______________________________________________________________________________
                  3.  Explica la diferencia entre masa atómica y masa molecular.

                      ______________________________________________________________________________

                      ______________________________________________________________________________     2 H
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                        Tritio
                      ______________________________________________________________________________

                  4.  Analiza, ¿por qué la masa atómica de muchos elementos no es un número
                      entero exacto?

                      ______________________________________________________________________________

                      ______________________________________________________________________________     3 H        ©Shutterstock
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                               Necesidades educativas
                  5.  Raesponde cuál es la importancia de la masa molecular en la química.
                                                                                                 Si trabajan con un
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                 compañero con
                      ______________________________________________________________________________  discapacidad, asegúrate
                                                                                                 de identificar y eliminar
                      ______________________________________________________________________________  las barreras físicas,
                                                                                                 comunicativas y
                    Actividad cooperativa                                                        actitudinales que
                                                                                                 dificulten su participación
                  6.  En dúos, analicen la fórmula de los siguientes compuestos y establezcan la   en el entorno educativo.
                      masa molecular:
                                             C H O , H BO  y H TeO 4
                                              9
                                                            2
                                                     3
                                                  4
                                                        3
                                                8
                                                                                                 Claves para indagar
                      Investiguen los nombres de los compuestos, usos y aplicaciones.
                                                                                                 Utiliza métodos
                                                                                                 interpretativos para
                    Indaguemos                                                                   analizar los datos y
                                                                                                 obtener conclusiones
                  7.  Investiga cuál es la importancia de la masa molecular en la industria de los     detalladas.
                      alimentos. Recuerda buscar la información en portales adecuados.
                                                                                                         Química   97
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   97
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   97                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="8"><![CDATA[2                      Mol y número de Avogadro







               DUA. Representación

                                         La Oficina Internacional de Pesos y Medidas (BIPM) define el mol como: “La cantidad
                       Comunicacional    de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos
                                         hay en 0,012 kilogramos de carbono 12” (BIPM, n.f.).
                      mol. Cantidad de
                     sustancia. Su valor   La masa de una mol se conoce como masa molar y su valor es el mismo que la masa
                  corresponde a la masa   de una molécula. La diferencia radica en que la masa molar se expresa en g/mol y la
                 molecular expresada en   masa molecular en Dalton (Da) o unidades de masa atómica (uma).
                           gramos (g).
                 símbolo “Da”. unidad de   La BIPM indica que cuando se utiliza la unidad de mol se deben especificar las enti-
               medida de masa atómica,   dades que conforman la sustancia: moléculas, átomos, iones y otros; además, se debe
                    su símbolo también   incluir el nombre de la sustancia en cuestión.
                   puede ser “u” o “uma”
               (unidad de masa atómica).  El mol está íntimamente relacionado con la constante de Avogadro, cuyo valor es:

                                                                  23
                                                  1 mol = 6,023 × 10  entidades (átomos, moléculas, iones otros)
                  Ejercicio propuesto
               Calcula el valor de la masa   Algunos compuestos están formados por moléculas y otros compuestos están
                  molar del hidróxido de   formados por iones; por esta razón, usaremos el término masa molar para aplicar
                      hierro (III) Fe(OH) .
                                   3     el concepto de mol.


                                            Ejercicio resuelto

                                           Calcula el valor   Elemento  Átomos         A
               ©Shutterstock               o mol del ácido     H          1 *         14,0          14,0
                                           de la masa molar
                                                                                      1,0
                                                                                                     1,0
                                                                          1 *
                                                               N
                                           nítrico HNO .
                                                    3
                                                               O          3 *         16,0          48,0
               Na. 23 gramos de sodio                         Total              Masa molecular    63,0 Da
                              23
               contienen 6,02 × 10  átomos                                              1 mol = 63,0 g de HNO
               de sodio, o un mol de átomos                                                                3
               de sodio.                 Número de moles (n)
               Gramo de yodo, www.paleoplan.com                     n =  masa molar (mol)
                                                                               m




               I . 254 gramos de yodo
                2
                                         masa molar, por lo tanto, es necesario calcular la equivalencia de la masa de la sus-
               contienen 6,02 × 10  átomos   En los laboratorios y en la industria se trabaja con cantidades de masa diferentes a la
                              23
               de yodo, o un mol de átomos   tancia en moles.
               de yodo.
                                           Ejercicio propuesto

               ©Shutterstock               Establece el número   Masa: 50,0 g   Calcular la masa molar
                                                                                            Resolución
                                                                    Datos
                                           de moles y moléculas
                                           presentes en 50,0 g de
                                           (II).
                                                                Mol = 86,0 g/mol
               H O. El vaso contiene 18    hidróxido de cobalto   Co(OH) 2
                 2
                                                                                                            23
               gramos de agua o 6,02 × 10                                      Moléculas = 0.581 mol × 6.022 × 10  mol –1
                                   23
               moléculas de agua, o un mol                                     Moléculas = 3.50 × 10  moléculas
                                                                                                 23
               de moléculas de agua.
               98    Química
                     2.º BG


                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   98                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   98]]></page><page Index="9"><![CDATA[DUA. Representación

                  Número de Avogadro                                                               Saberes previos
 DUA. Representación  El número de Avogadro (N) tiene un valor muy grande 6,02 × 10 . Este valor significa
                                                                          23
                                                                         23
                  que 6,02 × 10  átomos de carbono pesan 12 g o que 6,02 × 10  moléculas de ácido   El mol es análogo a otras
                              23
                                                                                                 unidades de conteo,
                  nítrico pesan 63 g.                                                            como la docena, pero a
                                                                                                 una escala mucho mayor.
                  Por tanto, tener 12 g de C implica tener (N) átomos de carbono, es decir, 1 mol de C.   Justifica si la aseveración
                  Tener 63 g de ácido nítrico, significa tener (N) moléculas de HNO , 1 mol de HNO .  es correcta.
                                                                                        3
                                                                          3
                  La masa de 1 mol de átomos o 1 mol de moléculas tiene el mismo valor numérico
                  que la masa atómica y la masa molecular, respectivamente, pero expresada en gra-
                                                                                                              23
                  mos, y contienen el mismo número de Avogadro.                                        6.022 x 10  C átomos
                  El concepto de mol y su relación con el número de Avogadro permite realizar una   12 gramos C
                  serie de cálculos, como la masa de los átomos y las moléculas, cálculos de gases,
                  concentración de las soluciones.

                  Cálculo de la masa de átomos y moléculas                                                             ©Shutterstock

                  Ejemplo 1:
                  ¿Cuántos moles y moléculas hay en 63 g de ácido sulfúrico, H SO ?            El número de Avogadro es el
                                                                        2  4                   número de átomos presente
                  Para desarrollar el ejercicio, seguimos los siguientes pasos:                en 12 g de carbono –12.


                  a)  Determinar la masa molar del compuesto
                                                                                                       Educación
                             Masa molar H SO  = (2 × 1,008) + (1 × 32) + (4 × 16) = 98,016 g          financiera
                                         2
                                            4
                             1 mol de H SO  pesa 98,016 g                                        Disponer de un mol de
                                       2
                                          4
                                                                                                 billetes de dólar
                  b)  Determinar el número de moles que hay en 63 g de H SO .                    represente una cantidad
                                                                     2  4                        muy grande, mucho
                                                                                                 mayor que el PIB mundial.
                                        63 g H SO  1 mol  = 0,643 mol H SO
                                             2  4  98,016 g           2   4                      Con tal presupuesto se
                                                                                                 podría invertir en
                                                                                                 infraestructura,
                  c)  Determinar el número de moléculas presentes en 63 g de H SO .              educación, servicios
                                                                                                 sociales, tecnología, arte
                                                                          2
                                                                             4
                                                                                                 y cultura…
                                              23
                                     6.022 × 10  moléculas
                                                                  23
                            0,643 mol                     = 3,87 10  moléculas H SO              Imagina que se invierte
                                             1 mol                            2  4               un millón de dólares por
                                                                                                 segundo, ¿cuántos años
                                                                                                 se tardaría en gastar todo
                  Ejemplo 2:                                                                     el dinero?
                  Cuántos átomos de oxígeno hay en 127 g de ácido yódico, HIO .
                                                                         3
                  Determinar la masa molar del compuesto:
                  Masa molar HIO  = (1 × 1,008) + (1 × 127) + (3 × 16) = 176.01 g/mol            Ejercicio propuesto
                                3
                  Determinar el número de átomos de oxígeno:                                     a)  Calcula la masa en
                                                                                                    gramos de: 4 moles
                                   6.022 × 10  moléculas   3 átomos                                 de átomos de bromo.
                                            23
                        127 g HIO                      ×            = 1,3 × 10  átomos
                                                                             23
                                 3       176,01 g         1 molécula                             b)  ¿Cuántos átomos de
                                                                                                    zinc hay en 0,2 mol
                                                                                                    de zinc?



                                                                                                         Química   99
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   99                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   99]]></page><page Index="10"><![CDATA[DUA. Representación


                       Comunicacional    Fórmula empírica y fórmula molecular
                                         Los químicos, en su búsqueda de nuevas sustancias que brinden beneficios para la
                fórmula empírica. Indica   medicina, hogar e industria, preparan nuevos compuestos. El primer paso para de-
                     la proporción más   terminar la naturaleza de un compuesto nuevo o desconocido es obtener la fórmula
                   pequeña de números
                  enteros de los átomos   empírica, que establece las bases para la identificación y caracterización de nuevas
                      que componen el    sustancias, y conocer la composición mínima de un compuesto y la proporción más
                          compuesto.     simple de los elementos que lo constituyen.
               fórmula molecular. Indica   La fórmula molecular muestra el número real de átomos de cada elemento que es-
               el número real de átomos
                     de cada elemento,   tán presentes en una molécula de ese compuesto. La fórmula molecular se encuentra
                       presentes en un   a partir de los porcentajes por masa de los elementos y la masa molar del compuesto.
                          compuesto.     Por ejemplo: un compuesto está formado por 40 % de C; 6,6% de H y 53,4 % de O.
                                         La masa molar del compuesto es 180 g/mol. Determinar la fórmula empírica y la
                                         formula molecular.


                                                           Convertir los porcentajes a masas, asumiendo que la masa total del
                                            Paso 1         compuesto es 100g.
                                                           C: 40g               H: 6,6 g               O: 53,4 g
               ©Shutterstock                               Convertir las masas a moles.




                                                                  1 mol átomos
               La fórmula mol                              40 g C             = 3,3 mol de átomos de C
               n moles                                               12 g C
               m masa
               Mr masa molar                Paso 2                1 mol átomos
                                                           6,6 g H

                                                                    1,008 g H  = 6,6 mol de átomos de H
                                                                   1 mol átomos
                                                           53,4 g O             = 3,3 mol de átomos de O
                                                                      16 g O



                                                           Determinar la relación molar más simple. Si los valores son decimales,
                                                           se dividen entre el valor más pequeño de moles.
                                                           3,3 mol de átomos de C ÷ 3,3 = 1
                                            Paso 3         6,6 mol de átomos de H ÷  3,3 = 2

                                                           3,3 mol de átomos de O ÷ 3,3 = 1
                                                           La fórmula empírica es CH O.
                                                                               2


                                                           Determinar la fórmula molecular. Para esto se debe dividir la masa
                                                           molar  del  compuesto para  la  masa  molar  de la  fórmula  empírica.
                                                           El valor (n) indica cuántas veces la fórmula molecular es múltiplo de
                                                           la fórmula empírica.

                                            Paso 4         Masa molar CH O = (1 × 12) + (2 × 1,008) + (1 × 16) = 30,016 g/ mol
                                                                       2
                                                                180 g/mol
                                                           n =              = 6
                                                               30,016 g/mol
                                                           Fórmula molecular = (CH O)  = ( CH O )  = C H O
                                                                               2  n    2  6   6  12  6


               100   Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   100
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   100                                                                             18/6/25   11:01]]></page><page Index="11"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Calcula la masa molar (valor de 1 mol) de las siguientes sustancias:

                      •   Ácido peryódico HIO
                                           4
                      •   Hidróxido áurico Au(OH) 3
                      •   Ácido selenhídrico H S
                                           2

                  2.  Calcula el número de moles presentes en 50 g de cloruro de sodio (NaCl).
                      ______________________________________________________________________________

                      ______________________________________________________________________________

                  3.  Determina la masa en gramos de 3,01 × 10  moléculas de CO .
                                                            23
                                                                            2
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________

                  4.  Un compuesto tiene una composición porcentual de 26,57 % de potasio, 35,36 %
                      de cromo y 38,07 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?

                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________

                  5.  Define ¿qué es el mol?

                      ______________________________________________________________________________  Necesidades educativas
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                 Si trabajan con un
                      ______________________________________________________________________________  compañero con
                                                                                                 discapacidad visual,
                                                                                                 descríbanle lo que va
                    Actividad cooperativa                                                        sucediendo en la
                                                                                                 actividad.
                  6.  Arma parejas con tus compañeros y analicen lo que sucede con la carga del
                      anión en disociación parcial y total del ácido fosfórico H PO .
                                                                         4
                                                                      3
                                                                                                 Claves para indagar

                    Indaguemos                                                                   Para sistematizar las
                  7.  Indaga: ¿qué bebidas comerciales contienen electroli-                      investigaciones de
                                                                                                 campo, es necesario
                      tos? Establece una lista de los electrolitos contenidos en                 que realices una lista
                      ellas. ¿Cuáles bebidas contienen ácido fosfórico H PO ?                    de cotejo.
                                                                 3  4                       ©Shutterstock



                                                                                                         Química  101
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   101
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   101                                                                             18/6/25   11:01]]></page><page Index="12"><![CDATA[3                      Las reacciones químicas y sus ecuaciones:


                                         introducción a la estequiometría



               DUA. Representación

                                         El comportamiento de la materia está regido por cuatro leyes a las que se denominan
                    Saberes previos
                                         leyes ponderales de la Química:
                           Conocer de
                      estequiometría es
                  fundamental también                      ©Shutterstock      ©Shutterstock      ©Shutterstock
                    para la ecología. Por
               ejemplo, permite medir la
                concentración de ozono
                       en la atmósfera.                                                                             Joseph Louis Proust, www.biografiasyvidas.com
                     ¿Verdadero o falso?
                    Justifica tu respuesta.


                                               Ley de           Ley de las         Ley de las         Ley de las
                                            conservación      proporciones       proporciones       proporciones
                                            de la materia     recíprocas de        múltiples         definidas de
                                            de Lavoisier         Richter           de Dalton           Proust


                                         Cuando la materia sufre transformaciones, unas sustancias se transforman en otras, la
                         Matemática      energía ingresa o sale del sistema, enlaces químicos se forman y se rompen; existe un
                                         aparente caos, cuyo fin es encontrar un nuevo orden para las agrupaciones atómicas
                       Para entender la   en donde el comportamiento de la materia y la energía están determinadas por las
                estequiometría y resolver   leyes ponderales de la Química.
               problemas, es importante
                       dominar el tema   La estequiometría es la parte de la Química que mide las relaciones proporcionales
                      matemático de la   que existen entre los elementos y compuestos que forman parte de una combina-
                proporcionalidad, la cual
                explica que dos variables   ción o reacción química.
                A y B son proporcionales   Para la estequiometría son muy importantes las proporciones, es decir, las relaciones
                si ocurre un cambio en A,   de correspondencia que existen entre todas las sustancias que están involucradas en
               se corresponderá con una
                    variación en B, pero   una molécula o en una reacción química.
                   siempre en la misma
                           proporción.   Ecuación estequiométrica
                  ¿En qué otros conceptos
                 de la química se aplica la    La ecuación estequiométrica es una ecuación correctamente balanceada, de ella
                      proporcionalidad?  podemos obtener información relacionada acerca de las cantidades de reactivos y
                                         productos involucrados en una determinada reacción química. Por ejemplo, de esta
                                         ecuación podemos obtener la siguiente información:


                                                                2KOH + H SO      K SO  + 2H O
                                                                                         2
                                                                                    4
                                                                                 2
                                                                            4
                                                                         2
                                                Sustancias que reaccionan           Sustancias que se producen
                Cantidad moléculas        2 moléculas de KOH  1 molécula de H SO  1 molécula de K SO  2 moléculas de H O
                                                                         2  4              2  4               2
                Cantidad moles            2 moles de KOH    1 mol de H SO 4   1 mol de K SO 4    2 moles de H O
                                                                     2
                                                                                                           2
                                                                                       2
                Cantidad masa             112,2 g KOH       98,0 g H SO       174,2 g K SO       36,0 g H O
                                                                  2  4               2  4              2
                                                                                     23
                                                                                                       24
                Cantidad moléculas por moles 1,20 x 10  moléculas 6,02 x 10  moléculas 6,02 x 10  moléculas 1,20 x10  moléculas
                                                                   23
                                                 24
               102   Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   102
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   102                                                                             18/6/25   11:01]]></page><page Index="13"><![CDATA[DUA. Representación

                  Relaciones estequiométricas
 DUA. Representación  En una reacción química, las cantidades de sustancias que reac-
                  cionan junto con las cantidades de sustancias que se producen
                  se hallan relacionadas de forma proporcional. Por lo tanto, si se co-
                  noce en qué cantidad está involucrada una de ellas se puede calcular
                  la cantidad teórica de las otras sustancias, haciendo uso de factores de
                  relación. Para comprender mejor estas relaciones estequiométricas to-
                  maremos como ejemplo la reacción de corrosión de 15,0 g de hierro                                    ©Shutterstock
                  con ácido clorhídrico en exceso, en donde calcularemos:
                  a)  Las moles de ácido clorhídrico que reaccionan.                 En la industria química es fundamental
                  b)  Los gramos de cloruro férrico que se producen.                 conocer de estequiometría para determinar
                  c)  Las moles de hidrógeno que se desprenden.                      las masas de las sustancias involucradas y el
                                                                                     rendimiento de cualquier reacción. Con ello, las
                       2Fe + 6HCl     2FeCl  + 3H 2                                  inversiones económicas no se ponen en riesgo.
                                         3

                  a)   Relaciones mol-mol
                                                                                                      Desarrollo
                         Datos                            Resolución                                  sostenible
                                   1.  Establecemos la relación estequiométrica: 6HCl:2Fe        La agricultura depende,
                                      6 mol HCl reaccionan con 2 mol Fe                          en gran medida, de los
                                                                                                 fertilizantes nitrogenados,
                       m  = 15,0 g  2.  Transformamos los gramos de hierro a moles de hierro:    como el amoníaco, NH ,
                        Fe
                       n  = ¿?                                                                                     3
                        HCl                   1 mol Fe                                           para aumentar el
                                      15,0 g  ×       = 0,27 mol Fe
                                               55,8 g                                            rendimiento de los
                                   3.  Utilizamos el factor de relación de 6HCl:2Fe que nos proporciona la   cultivos.
                                      ecuación estequiométrica:                                  La estequiometría no sirve
                                                                                                 solo para calcular
                                      0,27 mol Fe  ×  6 mol HCl  = 0,81 mol HCl que reaccionan   cantidades, sino para
                                                   2 mol Fe                                      diseñar procesos químicos
                                                                                                 más sostenibles. La
                  b)   Relaciones masa–masa                                                      búsqueda de catalizadores
                                                                                                 eficientes y condiciones
                         Datos                            Resolución                             de reacción menos
                                                                                                 exigentes es crucial para la
                                   1.  Establecemos la relación estequiométrica: 2FeCl :2Fe      sostenibilidad.
                                                                            3
                                      6 × 36,4 g FeCl  son producidas por 2 × 55,8 g Fe.
                                                  3
                       m  = 15,0 g  2.  Utilizamos el factor de relación:
                        Fe
                       m    = ¿?      218,4 g FeCl : 111,6 g Fe
                        FeCl3                   3
                                                 218,4 g FeCl                                         Comunicacional
                                      15,0 g Fe  ×        3  = 29,35 g FeCl  que se producen
                                                  111,6 g Fe           3
                                                                                                 La habilidad de conocer
                                                                                                 otros idiomas facilita la
                  c)   Relaciones mol-masa                                                       comunicación en este
                                                                                                 mundo globalizado, abre
                         Datos                            Resolución                             puertas a oportunidades
                                   1.  Establecemos la relación estequiométrica: 3H :2Fe         académicas y laborales y
                                                                          2
                                      2 x 55,8 g Fe producen 3 mol H2                            enriquece la comprensión.
                                      2 mol H2: 111,6 g Fe                                       La química es una ciencia
                       n  = 15,0 g  2.  Utilizamos el factor de relación:                        global y gran parte de la
                                                                                                 investigación científica se
                        Fe
                       n  = ¿?        3 mol H2: 111,6 g Fe
                        H2                                                                       publica en inglés, pero
                                                 3 mol H                                         también en alemán,
                                      15,0 g Fe  ×     2  = 0,4 mol H  que se desprenden         francés y chino.
                                                111,6 g Fe        2

                                                                                                         Química  103
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   103
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   103                                                                             18/6/25   11:01]]></page><page Index="14"><![CDATA[DUA. Representación

                   Ejercicio resuelto    Reactivo limitante y reactivo en exceso
                                         En todas las reacciones químicas existe un reactivo que al consumirse en su totalidad
               Determina el rendimiento
                porcentual en la reacción   señala el fin del cambio químico, a esta sustancia se la denomina reactivo limitante
                 entre el hierro y el ácido   (RL). Al mismo tiempo, al finalizar la reacción química queda un sobrante de otro
                clorhídrico, del problema   reactivo, que se le llama reactivo en exceso (RE). Para esto se calcula la cantidad de
                     de la derecha, si se   producto obtenido con cada reactivo, el reactivo limitante es aquel que produce la
                      conoce que en el   menor cantidad de producto.
                    laboratorio se logró
                  obtener 0,21 moles de
                        cloruro ferroso.

                 0,21 mol FeCl              Ejercicio resuelto
                           3  ×  100 %
                 0,23 mol FeCl
                           3              Se hacen reaccionar 15,0 g de hierro con 25,0 g de ácido clorhídrico, que se hallan
                             = 91,3 %     disueltos en solución acuosa. Determina el reactivo limitante y cuánto reactivo en exceso
                                          sobra luego de la reacción.
                                                    2Fe         +         6HCl                   2FeCl          +         3H 2
                                                                             3
                                                  2 × 55,8 g  6 × 36,4 g
                                                   111,6 g     218,4 g
                                             Datos                         Resolución

                                           m : 15,0 g  1.  Calcular la cantidad de producto obtenido a partir de los dos
                                             Fe
                                           m : 25,0 g    reactivos
                  Ejercicio propuesto        HCl
                                                         15,0 g Fe  ×  2 mol FeCl 3  = 0,27 mol FeCl  producido
                  Calcula el rendimiento                             111,6 g Fe             3
               porcentual si en la síntesis                           2 mol FeCl
                         del amoniaco                     25,0 g HCl  ×       3  = 0,23 mol FeCl  producido
                    teóricamente deben                                218,4 g HCl            3
                   obtenerse 200,0 g de
                 NH3, pero en la práctica             2.  Identificar el reactivo limitante y en exceso.
               solo se obtuvieron 109,0 g                RL: ácido clorhídrico, puesto que es el que menos cloruro
                           de este gas.                  férrico produce.
                                                         RE: hierro
                                                      3.  Calcular cuánto reactivo en exceso se consume.
                                                                      111,6 g Fe
                                                          25,0 g HCl  ×          = 12,7 g Fe consumidos
                                                                      218,4 g HCl

                                                      4.  Determinar por diferencia cuánto reactivo en exceso sobra
                                                         15,0 g Fe – 12,7 g Fe = 2,3 g Fe sobrante.



                        Digital
                                         Rendimiento de una reacción
                   Ingresa en el enlace y
                   prueba determinar el   Los cálculos estequiométricos de los productos siempre nos proporcionan la máxima
                   reactivo limitante con   cantidad que se puede obtener en una reacción química, a este valor se denomina
                      diferentes valores:  rendimiento teórico. En el laboratorio y en la industria no sucede esta situación
                      lynk.ec/12qmc17    ideal; las condiciones de temperatura, presión, humedad, pH y otras pueden alterar
                                         el rendimiento. A la cantidad real de producto obtenido se denomina rendimiento
                                         real. El rendimiento porcentual es el porcentaje de producto obtenido realmente
                                         en relación con el calculado teóricamente. Se calcula con la fórmula:

                                                         Rendimiento real  × 100% = rendimiento porcentual
                                                        Rendimiento teórico


               104   Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   104                                                                             18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   104]]></page><page Index="15"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Completa la tabla y haz en tu cuaderno los cálculos para establecer la infor-
                      mación que proporciona la siguiente ecuación estequiométrica de oxidación
                      y reducción.

                                                                 3Mg + 2H PO   ®  Mg (PO )  + 3H 2
                                                                                    3
                                                                                        4 2
                                                                         3
                                                                            4
                                                 Sustancias que reaccionan            Sustancias que se producen
                       Cantidad de moléculas


                       Cantidad de moles


                       Cantidad de masa

                       Cantidad de moléculas
                       por moles


                  2.  En el proceso de aluminotermia se obtiene hierro a partir del óxido férrico. Si se
                      hacen reaccionar 20 g de aluminio con 65,0 g de óxido férrico, determina en tu
                      cuaderno ¿cuál de ellos es el reactivo limitante y cuánto reactivo en exceso no
                      reacciona? Si la cantidad de hierro obtenido es 0,68 moles, ¿cuál es el rendimien-
                      to porcentual de la reacción?


                       2Al + Fe O   ®  2Fe + Al O 3                                                                    ©Shutterstock
                                            2
                                3
                              2
                       Datos:
                       •  M : 20,0 g
                            Al
                       •  M Fe2O3 : 65,0 g



                  3.  Responde.                                                                Necesidades educativas
                      ¿Qué es una reacción estequiométrica?
                                                                                                 Si trabajan con un
                      ______________________________________________________________________________  compañero con
                                                                                                 discapacidad, deben
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                 aprender a perder el
                      ______________________________________________________________________________  miedo a relacionarse
                                                                                                 con él o ella, y tratarlo
                                                                                                 como a un igual.
                    Actividad cooperativa
                  4.  Formen grupos de diálogo y realicen un listado sobre la importancia de los     Claves para indagar
                      cálculos estequiométricos en la industria farmacéutica.
                                                                                                 Cuando hagas una
                                                                                                 investigación de campo,
                    Indaguemos                                                                   ten presentes tus objetivos
                  5.  Indaga en una empresa cercana a tu domicilio cuál es el rendimiento teórico     de investigación, para que
                      y real de uno de sus productos.                                            no te desvíes del tema.


                                                                                                         Química  105
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   105
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   105                                                                             18/6/25   11:01]]></page><page Index="16"><![CDATA[DUA
                   Cívica, Ética e Integridad                                                  Participación




                 La corrupción con dinero del Estado





                                     Es el mal uso de fondos públicos por parte de un funcionario,
                                             que defrauda a quienes con aron en él o ella.


                                               Nepotismo                      Fraude
                                          Es la práctica entre           Puede abarcar cualquier
                                          aquellos con poder o              delito para ganancia.
                                          in uencia, de favorecer         Utiliza el engaño como
                                          a sus parientes y amigos            su principal modus
                                          mediante la entrega de                      operandi.
                                          cargos o trabajos.




                                               Soborno                    Desviación de fondos
                                          Un individuo ofrece             Es el traspaso de dinero
                                           o entrega dinero, un          de una entidad legítima
                                          regalo o hace un favor,        propietaria de una suma
                                          para obtener de esa             de dinero a otra que no
                                          persona algo que                   es la legítima titular
                                          necesita.                              de ese recurso.


                                               Otras formas también son: la  apropiación indebida
                                               de fondos, la compra-venta de decisiones judiciales
                                                 y el uso indebido de información privilegiada.


                                        Trata de in uencias                  Extorsión
                                          El funcionario público          Consiste en obligar a una
                                          o autoridad in uye en             persona, a través de la
                                          otro, prevaliéndose             utilización de violencia o
                                          de su relación jerárquica       intimidación, a realizar u
                                          con este para su bene cio       omitir un acto o negocio
                                          personal o de su grupo.         con ánimo de lucro o de
                                                                             producir un perjuicio.


                        Corrupción se origina del vocablo latino corruptio,   Según datos del informe 25 de Barómetro Global
                        que resulta de com= junto, y rumpere = romper.   de la Corrupción 2018, 8 de cada10 ecuatorianos   ©Xavier Estrada Monge
                        Es decir, es el acto que altera el estado de las cosas.  perciben que la corrupción es uno de los problemas
                                                                     principales que aquejan al país.




               Taller

               ¿Cuál de estos problemas aqueja más al Ecuador?, ¿qué hacer para solucionarlo?


               106   Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   106                                                                             18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   106]]></page><page Index="17"><![CDATA[DUA
                ¿Cómo se investiga en Química?                                                    Participación

                                                                                  Pruebas PISA

                    Análisis de datos estadísticos


                    Una forma de presentar los datos estadísticos es usando diagramas, como el dia-
                    grama de pastel o el diagrama de barras verticales. Así, se pueden analizar datos
                    sobre la emisión de óxidos ácidos a la atmósfera a partir de estos diagramas.

                    Las emisiones de óxidos de azufre y de nitrógeno

                    Se denomina lluvia ácida a cualquier precipitación que contenga elevadas concen-
                    traciones de ácido nítrico y sulfúrico. Se considera lluvia ácida también a la nieve,
                    granizo, neblina o partículas sólidas contaminadas que puedan depositarse en el
                    suelo, así como la ceniza volcánica.

                    La lluvia ácida se forma por las emisiones a la atmósfera de óxidos de azufre y de                  ©Shutterstock
                    nitrógeno. Estas emisiones pueden originarse en dos fuentes:


                        Naturales                    Antrópicas
                                                                                         En el diagrama de pastel adjunto
                     •  Emisiones volcánicas       •  Plantas industriales               podemos observar que en la ciudad
                     •  Descomposición de          •  Termoeléctricas                    de Quito la mayor parte de emisiones
                        materia orgánica           •  Motores de combustión interna      de los gases que producen la lluvia
                                                                                         ácida proviene de los automotores.
                                                                                         Su emisión compone el 76% de la
                     80%                            Vehículos 17%                        emisión de gases.
                                                    Fuentes naturales
                          70%   69%
                                     65%            como volcanes 15%
                                                    Industria 5%
                                                    Generación                           En el diagrama de barras verticales
                                                    eléctrica 4%                         podemos observar que, en el año
                                                                                         2012, el 70% de empresas que
                                           29%                                           funcionaban en el territorio del
                                               20%                                       Ecuador monitoreaba sus emisiones
                                                     17%                                 de dióxido de azufre (SO ). En el caso
                                                                                                             2
                                                           7%    6%    5%   4%    4%     de emisiones de óxidos de nitrógeno
                                                                                         (NxO), se observa que el porcentaje
                     CO   SO    NOX MP    N O OTROS COV´s METALES CH   SF   PFCS HFCS    es del 69% de las empresas.
                       2     2             2                       4     6
                    Fuente: INEC, Encuesta de Información Ambiental Económica en Empresas 2012

                   Tarea

                    1.  Analiza el diagrama de pastel e identifica cuál es la segunda fuente emisora de gases sulfurosos y nitrosos en
                       el Ecuador. Responde: ¿en qué porcentaje esta fuente emite gases?

                       _________________________________________________________________________________________________________
                       _________________________________________________________________________________________________________
                    2.  Infiere las causas de por qué este agente ocupa el segundo lugar en emisiones de gases que producen lluvia
                       ácida en nuestro país.

                       _________________________________________________________________________________________________________
                       _________________________________________________________________________________________________________


                                                                                                         Química  107
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   107                                                                             18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   107]]></page><page Index="18"><![CDATA[DUA
               Laboratorio 4                                                                  Participación



               Neutralización: eficiencia de los antiácidos



               Objetivo
                                                                                             Reactivos
               1.  Determinar la eficiencia de un
                   antiácido comercial mediante su                                           •   Alka-Seltzer
                   valoración con HCl.                                                       •   Sal Andrews

               2.  Analizar las reacciones que tienen                                        •   Leche de
                   lugar cuando el antiácido actúa en                                            magnesia
                   el estómago.                                                              •   NaOH 0,50 M
                                                                                           ©Shutterstock  •   HCl 0,50 M
                                                                                             •
                                                                                                 Fenolftaleína
                                                                                             •   Agua destilada
               Procedimiento

               1.  En los matraces Erlenmeyer,            Equipo para titulación
                   disuelve 1 g de cada antiáci-                                             Materiales
                   do en 250,0 ml de agua
                   destilada.                                                                •   Bureta
                                                                                             •   Matraces
               2.  Añade 2 o más gotas de                                                        Erlenmeyer
                   fenolftaleína a las soluciones                                            •   Mortero
                   de cada matraz, hasta que
                   tomen una coloración rojiza.                                              •   Probeta
                                                                                             •   Vidrio de reloj
               3.  Coloca el matraz Erlenmeyer                                               •   Embudo
                   en el equipo de titulación
                   y añade, gota a gota, la                                                  •   Soporte universal
                   solución de HCl 0,5 M. Agita
                   la mezcla cada vez.

               4.  Añade el HCl hasta conse-
                   guir la gota que permita
                   eliminar el color fucsia de la
                   fenolftaleína.
               5.  Anota el volumen de HCl
                   utilizado.
                                                                                  ©Shutterstock






                           Seguridad y recomendaciones



                  1.  Lava todo el material del equipo de titulación con agua destilada, antes de empezar la práctica.
                  2.  Puedes colocar una hoja blanca detrás del Erlenmeyer para observar mejor las coloraciones que toma la solu-
                     ción que contiene el antiácido.


               108   Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   108                                                                             18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   108]]></page><page Index="19"><![CDATA[DUA
                   Informe de laboratorio                                                        Participación




                  Gráfico
                  Grafica el procedimiento del experimento.




















                  Observaciones
                  Balancea las ecuaciones de neutralización.


                      Antiácido        Ecuación de neutralización
                   Alka-Seltzer y   NaHCO  + HCl     NaCl + CO  + H O
                   Sal Andrews            3                 2  2

                   Leche de magnesia  Mg(OH)  + HCl     MgCl  + H O
                                            2             2   2
                                                                                             ©Shutterstock              ©Shutterstock

                  Resultado de las observaciones
                  Completa la tabla.


                      Antiácido           Masa muestra (g)           V HCl (ml) empleado
                   Alka-Seltzer

                   Sal Andrews
                                                                                                                        ©Shutterstock
                   Leche de magnesia

                  ¿Qué antiácido neutralizó la mayor cantidad de ácido clorhídrico?

                  _____________________________________________________________________________________________________________
                  _____________________________________________________________________________________________________________

                  Conclusiones
                  1.  ¿Cómo funcionan los antiácidos?
                  2.  ¿Qué antiácido neutralizó la mayor cantidad de ácido clorhídrico?
                  3.  ¿Cómo funcionan los indicadores en la titulación?
                  4.  ¿Por qué la fenolftaleína cambió de color?
                  5.  ¿Se cumplieron los objetivos del laboratorio?


                                                                                                         Química  109
                                                                                                           2.º BG





         Quimica 2 BG Cultiva.indb   109                                                                             18/6/25   11:01
                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   109]]></page><page Index="20"><![CDATA[DUA
                Proyecto interdisciplinario                                                   Participación


               Áreas asociadas: Química, Ecología, Emprendimiento

               Cosméticos naturales con plantas medicinales



               Justificación                                         Objetivos
               Existe una creciente demanda de productos cosméticos   1.  Elaborar  cosméticos naturales con base  en
               naturales y orgánicos. Ecuador posee una gran diversi-    plantas medicinales.
               dad de plantas medicinales con propiedades benefi-     2.  Contribuir a la conservación de la biodiversidad.
               ciosas para la piel y el cabello. Este proyecto promueve
               el uso de productos verdes y apoya la economía local;   3.  Generar ingresos a través
               además da un valor agregado transformando las plan-       de la comercialización                     ©Shutterstock
               tas medicinales en productos cosméticos de calidad.       de productos.


               Materiales                Producción
               Plantas medicinales:       1.  Extraer los principios activos:
               manzanilla, sábila,           •  Infusiones: hervir las plantas en agua y filtrar. Macerados: sumergir las plantas
               romero, caléndula.               en aceites vegetales durante 4 semanas. Extractos: destilar los aceites esenciales.

               Aceites vegetales: coco,   2.  Elaboración de cremas naturales:
               almendras, oliva, jojoba.
                                             •   Filtrar la infusión y medir uno 60-80 g. En un recipiente combinar 25 g de
               Cera de abeja, vitamina          aceites vegetales y 10 cera de abeja y calentar a baño maría hasta que la cera
               E (opcional)                     se derrita por completo. Calentar la infusión de plantas a una temperatura

               Aceites esenciales:              similar a la fase oleosa. Verter la infusión en  la fase oleosa, batir constante-
               lavanda, rosas, árbol            mente con una batidora de mano hasta que la mezcla se emulsione y tenga
               de té.                           una textura cremosa.
                                             •  Una vez que la crema se haya enfriado ligeramente, agregar los aceites esen-
               Envases de vidrio o
               plástico reciclable,             ciales y la vitamina E (es conservante). Mezclar todos los ingredientes. Relle-
               etiquetas y material de          nar los envases esterilizados, etiquetar con información: ingredientes, modo
               empaque.                         de uso, caducidad.


               Comercialización                                    Conclusiones
               Definir lugar y fecha de exhibición del producto     •   ¿Cómo podemos asegurar la sostenibilidad de la
               y demostración.                                         producción de plantas medicinales para garanti-
                                                                       zar el suministro a largo plazo?
               •   Promocionar el producto en tiendas en línea
                   y redes sociales.                                •   ¿Cómo podemos innovar y diversificar la línea de
                                                                       productos para adaptarnos a las necesidades y
               •   Venta directa en ferias y mercados locales.         preferencias de los consumidores?
               •   Creación de kits de cosméticos naturales.


                                                                                                              En
                                                 En
                 Evaluación del proyecto  Sí No  parte                 Autoevaluación                 Sí No  parte
                Se utilizó materiales naturales.        Escuchaste las sugerencias de tu maestro y compañeros.
                Se fabricaron cremas de                 Tuviste una comunicación adecuada, cálida y oportuna
                buena calidad.                          con las personas.
                Se comercializó el proyecto,            Te esforzaste por que todas las actividades del proyecto
                según lo planificado.                   se cumplieran a tiempo y con los mejores resultados.

               110   Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   110
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   110                                                                             18/6/25   11:01]]></page><page Index="21"><![CDATA[DUA
                     Digital                                                                     Participación



                  Simulador de molaridad




                  Ingresa a lynk.ec/12qmc18 para descargar la actividad.


                  1.  En el simulador escoge uno de los solutos.     2.  Ubica el medidor de concentración en la solución.










                                                                          https://phet.colorado.edu/








                                                                     3.  Añade soluto hasta
                                                                         que la solución esté
                     https://phet.colorado.edu/                                                 https://phet.colorado.edu/
                                                                         saturada.








                  Tarea

                  1.  Responde: ¿cuál es la molaridad de la solución?

                      _________________________________________________________________________________________________________
                      _________________________________________________________________________________________________________
                      _________________________________________________________________________________________________________

                  2.  Realiza este proceso con otros solutos.

                  3.  Enuncia tu conclusión con base en los resultados.
                      _________________________________________________________________________________________________________

                      _________________________________________________________________________________________________________
                      _________________________________________________________________________________________________________
                  4.  ¿Qué tan fiel es este simulador virtual si lo comparamos con la realidad?

                      _________________________________________________________________________________________________________
                      _________________________________________________________________________________________________________



                                                                                                         Química  111
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   111
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   111                                                                             18/6/25   11:01]]></page><page Index="22"><![CDATA[Proyecto  interdisciplinario                                                                                                                                                                   DUA. Representación






                 CIENCIA  INGENIERÍA TECNOLOGÍA  ARTE  MATEMÁTICA HUMANIDADES

               Sensores electroquímicos para un análisis ambiental sostenible


                 ¿Cuál es nuestro desafío?
               El monitoreo de contaminantes en el medio ambiente es fundamental para evaluar
               la calidad del aire y del agua. Diseñar y construir un prototipo de sensor electro-
               químico capaz de medir la concentración de contaminantes presentes en muestras
               ambientales implica comprender los principios de la electroquímica, seleccionar los
               materiales adecuados, diseñar el circuito eléctrico y analizar los datos obtenidos.
               Mediante CITAM + H crearemos sensores electroquímicos para convertir la informa-
               ción química en una señal eléctrica que puede ser medida y analizada.
                                                                                  CIENCIA  INGENIERÍA  TECNOLOGÍA  ARTE  MATEMÁTICA HUMANIDADES
                 Objetivos
               •   Comprender el principio de funcionamiento de los sensores electroquímicos y su relación con las reacciones redox.

               •   Aplicar investigación para diseñar y construir un prototipo de sensor electroquímico capaz de detectar iones
                   o gases contaminantes en el aire, utilizando materiales accesibles y tecnología de bajo costo.

               •   Fomentar el trabajo en equipo, la creatividad y la resolución de problemas.
                                                                                    CIENCIA INGENIERÍA TECNOLOGÍA ARTE  MATEMÁTICA  HUMANIDADES
                 Hipótesis-Observaciones
               Pregunta. ¿Es posible diseñar y construir un sensor electroquímico eficiente y de bajo costo para la detección y
               cuantificación de contaminantes en el medio ambiente?
               Hipótesis. Para explorar esta hipótesis, formen grupos y realicen las siguientes actividades:


               1.  Investiguen distintas alternativas para construir un sensor electroquímico para la detección y análisis de conta-
                   minantes en el medio ambiente.

               2.  Registren todas las ideas, luego seleccionen ¿Qué reacciones redox son específicas para el contaminante que
                   se va a detectar, y cómo se pueden utilizar para crear una señal medible?

                 Experimentación-construcción de prototipos

                     Ciencia                                             Ingeniería

               Investiguen sobre las reacciones redox involucradas en   Diseñen un prototipo de sensor electroquímico que in-
               la detección del contaminante que elijan, ya que esto   cluya la selección de electrodos, materiales y configu-
               determinará los materiales y el tipo de sensor electro-  ración del circuito. Construyan el prototipo del sensor y
               químico. Realicen un estudio sobre los principios de la   determinen cómo optimizar su rendimiento. Desarro-
               electroquímica analítica y los diferentes tipos de sen-  llen un sistema de
               sores electroquímicos.                              calibración y medi-
               Indaguen sobre cómo                                 ción para el sensor.
               se  realiza  el  análisis  de                       Miren un primer vi-
               muestras ambientales                                deo para empezar:
               para determinar la pre-                             lynk.ec/12qmc19
               sencia y concentración  ©Shutterstock                                   ©Shutterstock
               del contaminate.


               112   Química
               112
                           a
                     Químic
                     2.º BG
                     2.º BG

                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   112                                                                             18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   112]]></page><page Index="23"><![CDATA[Proyecto  interdisciplinario                                                                   DUA. Representación



                        Tecnología                                          Artes

 CIENCIA  INGENIERÍA TECNOLOGÍA  ARTE  MATEMÁTICA HUMANIDADES  Utilicen un software de diseño asistido por computa-  Realicen el diseño de una interfaz gráfica para la pre-
                  dora (CAD) para molelar el sensor. Realicen la progra-  sentación de resultados del sensor. Creen una presen-
                  mación de microcontroladores (por ejemplo, Arduino)   tación visualmente atractiva del proyecto, que inclu-
                  para la recolec-                                    ya gráficos, diagramas y modelos 3D. Creen un video
                  ción y procesa-                                     o   presentación
                  miento  de  datos.                                  multimedia muy
                  Analicen los datos                                  estética, que ex-
                  utilizando herra-                                   plique el proceso
                  mientas estadísti-                                  de creación del
                  cas y  software de                                  sensor y los resul-
                  visualización.    ©Shutterstock                     tados obtenidos.  ©Shutterstock




 CIENCIA  INGENIERÍA  TECNOLOGÍA  ARTE  MATEMÁTICA HUMANIDADES  Matemática  Humanidades

                  Calculen la sensiblidad y selectividad del sensor.    Investiguen el impacto de la contaminación en
                  Hagan un análisis estadístico de los datos experimen-  la salud pública y el medioambiente, las políticas
                  tarles para determinar la precisión y exactitud del sen-  y regulaciones relacionadas con la contaminación y su
                  sor. Hagan el mo-                                  monitoreo. Comu-
                  delado matemático                                  niquen los resulta-
 CIENCIA INGENIERÍA TECNOLOGÍA ARTE  MATEMÁTICA  HUMANIDADES  de la respuesta del   dos del proyecto
                  sensor en función                                  a  la  comunidad,
                  de la concentración                                destacando la im-
                  del contaminante.                                  portancia del mo-
                                                                     nitoreo ambiental.
                                     ©Shutterstock                                      ©Shutterstock




                     Resumen de los resultados de trabajo

                  ¿Se comprobó su hipótesis? Justifiquen su respuesta.
                  ______________________________________________________________________________________________________________
                  ______________________________________________________________________________________________________________

                  ______________________________________________________________________________________________________________

                    Análisis

                  Expliquen el proceso que siguieron sobre la utilización de cada ciencia involucrada en CITAM + H, en este proyecto.

                   C   ________________________________________________________________________________________________________

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________

                    I   ________________________________________________________________________________________________________

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________


                                                                                                                 113
                                                                                                          Químic
                                                                                                         Químicaa  113
                                                                                                           2.º BG2.º BG



                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   113                                                                             18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   113]]></page><page Index="24"><![CDATA[DUA. Representación

                 T   ________________________________________________________________________________________________________

                    ________________________________________________________________________________________________________
                    ________________________________________________________________________________________________________


                A   ________________________________________________________________________________________________________
                    ________________________________________________________________________________________________________

                    ________________________________________________________________________________________________________

                M   ________________________________________________________________________________________________________

                    ________________________________________________________________________________________________________
                    ________________________________________________________________________________________________________


                H   ________________________________________________________________________________________________________
                    ________________________________________________________________________________________________________

                    ________________________________________________________________________________________________________

                 Comunicación
               Elijan un grupo de personas e invítenlas a conocer y poner a prueba su prototipo de sensor electroquímico. Solici-
               ten que les den su opinión.


                 Autoevaluación
               1.  Dibuja un sensor electroquímico








































               114   Químic a
               114
                     Química
                     2.º BG
                     2.º BG


                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   114                                                                             18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   114]]></page><page Index="25"><![CDATA[DUA. Representación

                  2.  Identifiquen cómo influyen los principios de la electroquímica en el funcionamiento y sensibilidad de un sen-
                      sor electroquímico para la detección de gases tóxicos. Hagan un informe de los resultados.

                  Respondan.

                  1.  ¿Qué aprendieron sobre el valor del uso de sensores electroquímicos para medir la concentración de un gas
                      específico en un entorno? ¿cuáles fueron los principales desafíos técnicos en la fabricación y calibración del
                      sensor electroquímico?

                      ___________________________________________________________________________________________________________
                      ___________________________________________________________________________________________________________
                      ___________________________________________________________________________________________________________


                  2.  ¿De qué manera este proyecto aporta con el objetivo 3 de los ODS de la ONU:
                      “Salud y bienestar”?                                                                            ©Shutterstock

                      ________________________________________________________________________________
                      ________________________________________________________________________________

                      ________________________________________________________________________________

                  3.  ¿Cómo autoevalúas tu participación en el proyecto? Dale un vistazo a tu responsa-
                      bilidad, puntualidad, trabajo, aprendizajes, éxitos, dificultades y errores.

                      ________________________________________________________________________________
                      ________________________________________________________________________________

                      ________________________________________________________________________________

                  4.  Resuman aquí las principales fuentes consultadas: bibliografía y webgrafía. Utilicen
                      formato APA.

                      ________________________________________________________________________________   APA

                      ________________________________________________________________________________
                      ________________________________________________________________________________
                    Metacognición-conclusiones

                  1.  ¿Cómo puedes aplicar lo aprendido en este proyecto a otras situaciones de la vida?

                      ___________________________________________________________________________________________________________
                      ___________________________________________________________________________________________________________
                  2.  Describe cómo se puede optimizar la calibración del sensor para minimizar los errores de medición y garantizar
                      la confiabilidad de los datos obtenidos.

                      ___________________________________________________________________________________________________________
                      ___________________________________________________________________________________________________________

                  3.  ¿Cuáles son tus conclusiones al finalizar el proyecto?
                      ___________________________________________________________________________________________________________
                      ___________________________________________________________________________________________________________



                                                                                                                 115
                                                                                                         Química
                                                                                                         Químic a  115
                                                                                                           2.º BG
                                                                                                           2.º BG


                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   115
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   115                                                                             18/6/25   11:01]]></page><page Index="26"><![CDATA[DUA
                Evaluación sumativa                                                         Acción y expresión





               1.  Establece en tu cuaderno las semiecuaciones de     e)  Establece el agente oxidante y reductor de la
                   oxidación y reducción de la siguiente reacción quí-   reacción:
                   mica: Cu + 4HNO  ® Cu(NO )  + 2NO  + 2H O
                                  3         3 2     2    2
                   _________________________________________________
                   _________________________________________________

               2.  Con cada una de las moléculas calcula y escribe
                   el estado de oxidación del elemento indicado    4.  Resuelve los siguientes ejercicios:
                                                                      a)  Reaccionan 15 g de Ag con HNO , qué cantidad
                       Moléculas        Estados de oxidación                                          3
                                                                         en gramos de NO   se producen.
                                                                                         2
                        KMnO                                             Ag + 2HNO  ® AgNO  + NO  + H O
                             4                                                      3        3    2    2
                        K Cr O
                         2  2  7
                         H SO
                          2  4
                          P
                           5
                                                                      b)  Reaccionan 25 g de C con 25 g de Fe O . Deter-
                                                                                                           3
                                                                                                         2
               3.  Balancea por oxidación y reducción, la siguiente      mina cuántos g de CO  y cuántos moles Fe se
                                                                                              2
                   ecuación, realizando los siguientes pasos:            forman, según la reacción:
                   I  + HNO  ® HIO  + NO  + H O                          3C + 2Fe O  ® 3CO  + 4Fe
                                 3
                          3
                                            2
                                       2
                   2
                   a)  Identifica los números de oxidación de todos              2  3     2
                      los elementos:

                   b)  Identifica y establece las semiecuaciones de   5.  Se hace reaccionar 10 g de Fe O  con 8 g de CO
                                                                                                   3
                                                                                                 2
                      los elementos que se oxidan y reducen.          para producir Fe y CO , de acuerdo con la siguiente
                                                                                         2
                                                                      ecuación química balanceada:
                                                                      Fe O  + 3CO ® 2Fe + 3CO 2
                                                                        2
                                                                          3
                                                                      a)  ¿Cuántos gramos de Fe se producen?


                   c)  Elimina los electrones usando sistema de
                      ecuaciones.



                                                                      b)  ¿Cuál es el reactivo limitante?


                   d)  Completa el balanceo de la reacción:






               116   Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   116
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   116                                                                             18/6/25   11:01]]></page><page Index="27"><![CDATA[6.  Se hacen neutralizar 25,0 g de zinc en 100,0 g de   8.  De acuerdo con la ecuación de la pregunta ante-
                      ácido clorhídrico disueltos en una solución. Con   rior, establece cuál es el agente oxidante.
                      esta información,  realiza los cálculos adecuados   ________________________________________________
                      para:
                                                                     9.  Para la reacción química entre 5 moles de nitróge-
                      a)  Establecer la ecuación balanceada:
                                                                         no con 6 moles de hidrógeno, establece las moles
                                                                         de amoníaco producidas.
                                                                         3H  + N  ® 2NH
                                                                           2    2      3
                                                                         ________________________________________________


                      b)  Identificar el reactivo limitante:
                                                                       Coevaluación

                                                                     10. Arma grupos de cinco
                                                                         compañeros y expon-
                                                                         gan  un  argumento
                                                                         acerca de qué suce-
                                                                         dería con los objetos                          ©Shutterstock
                      c)  Establecer la cantidad de reactivo en exceso   tecnológicos si el ser
                         que queda:                                      humano no hubiera
                                                                         inventado varias técni-
                                                                         cas anticorrosivas.


                                                                        Expreso mis emociones

                                                                     11. Imagina que vives cerca del cauce de un río.
                      d)  Inferir si la entalpía de reacción es positiva    De un día para el otro, comienzas a ver que el río
                         o negativa:                                     se contamina más y más porque aguas arriba se

                                                                         colocó una fábrica donde hacen el procedimiento
                                                                         de galvanoplastia.
                                                                         Conociendo la necesidad
                                                                         de este procedimiento,
                                                                         discute: ¿cómo te
                                                                         organizarías con tu
                  7.  Analiza cómo se reduce el nitrógeno en función     comunidad para fre-
                      de la siguiente reacción redox:                    nar la contaminación                            ©Shutterstock
                      HNO  + H S ® NO + S + H O                          ambiental y que la fá-
                          3   2              2
                                                                         brica pueda continuar
                      ________________________________________________   con su operación?


                     Autoevaluación

                                        Contenido                      Siempre A veces Nunca       Metacognición
                   Valoro la ciencia que permite establecer y solventar nuevas                 ¿Qué aprendiste
                   y variadas fuentes de energía.                                              en esta unidad?
                   Relaciono lo aprendido y hago uso de los nuevos conocimientos               ¿Cómo lo
                   en mi vida cotidiana.                                                       aprendiste?
                   Comprendo que el avance tecnológico conlleva el compromiso                  ¿En qué lo puedes
                   de cuidar más y de mejor manera el medioambiente.                           aplicar?



                                                                                                         Química  117
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   117                                                                             18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   117]]></page><page Index="28"/></pages></Search>
